摘要：将0.1mol·L-1HCOONa与0.05mol·L-1HCl等体积混合后.溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是 ( ) A． C(Cl-)=C=C(HCOO-)> C(H+) B．C(Cl-)＞ C(HCOO-)＞C＞C(H+) C．C(HCOO-)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C D．C(HCOO-)＞C(Cl-)＞ C＞C(H+)
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（2008?唐山二模）A、B、C、D、E5瓶溶液，分别是AlCl3、BaCl2、NaHSO4、K2CO3和AgNO3中的一种．己知：
①A与B反应有气体生成． ②B与C反应有沉淀生成．
③C与D反应有沉淀生成． ④D与E反应有沉淀生成．
⑤A与E反应有气体生成． ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一物质．
请填写下列空白：
（1）A是
（2）向C溶液中逐滴滴加过量稀氨水，在整个过程中出现的现象是
（3）将0.1mol/L的E溶液与O.1mol/L的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁、戊不同方式混合：
①按丁方式混合后，所得溶液显
②写出按乙方式混合时，反应的离子方程式为
③25℃时，按甲方式混合后，所得溶液的pH为
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①A与B反应有气体生成． ②B与C反应有沉淀生成．
③C与D反应有沉淀生成． ④D与E反应有沉淀生成．
⑤A与E反应有气体生成． ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一物质．
请填写下列空白：
（1）A是
Na2CO3
Na2CO3
，B是AlCl3
AlCl3
，D是BaCl2
BaCl2
．（2）向C溶液中逐滴滴加过量稀氨水，在整个过程中出现的现象是
先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解
先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解
．（3）将0.1mol/L的E溶液与O.1mol/L的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁、戊不同方式混合：
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 | |
| 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液的体积/mL | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 0.1mol/L的E溶液的体积/mL | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
中
中
（填“酸”、“碱”或“中”）性．②写出按乙方式混合时，反应的离子方程式为
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
．③25℃时，按甲方式混合后，所得溶液的pH为
13
13
．按要求填空．
Ⅰ：已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
Ⅱ：（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因
（2）稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应
III：依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品15.2g，配成100mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1mol?L-1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00mL
（1）如何知道滴定到达终点？
（2）下列操作会导致测定结果偏低的是
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（3）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有
A．托盘天平 B．量筒 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管 E容量瓶
（4）FeSO4的质量分数为
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Ⅰ：已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
Ⅱ：（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因
Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊
Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊
如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液应加入少量H2SO4
应加入少量H2SO4
；（2）稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
III：依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品15.2g，配成100mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1mol?L-1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00mL
（1）如何知道滴定到达终点？
溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变色
溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变色
（2）下列操作会导致测定结果偏低的是
C
C
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（3）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有
ABDE
ABDE
A．托盘天平 B．量筒 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管 E容量瓶
（4）FeSO4的质量分数为
50%
50%
．某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7，饱和亚硫酸中c（SO
）=6.3×10-8mol-1．
（1）将0.1mol?L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中， （填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是 （请写出必要的推断过程）．
（2）浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400-500℃，甲同学用装置Ⅰ进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸．
①写出加热试管中发生反应的化学方程式：
②白色沉淀的化学式是 ，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因
（3）乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置Ⅱ进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．
①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹
②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成．操作①的目的是 ，洗气瓶B中的试剂是 ．
（4）丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是 ．
A．NaOH 溶液 B．Na[Al（OH）4]溶液 C．H2O2 溶液 D．酸性 KMnO4 溶液．
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（1）将0.1mol?L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，
（2）浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400-500℃，甲同学用装置Ⅰ进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸．
①写出加热试管中发生反应的化学方程式：
②白色沉淀的化学式是
（3）乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置Ⅱ进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．
①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹
②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成．操作①的目的是
（4）丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是
A．NaOH 溶液 B．Na[Al（OH）4]溶液 C．H2O2 溶液 D．酸性 KMnO4 溶液．