摘要：( )除去N2中含有少量H2.CO2和H2O(g).应选用的一组实验操作和顺序是 ①通过浓H2S04 ②通过灼热的CuO ③通过浓的NaOH溶液 ④通过浓盐酸 A.①③② B.③②④ C.④②③ D.③②①

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（2012?海南）Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是
AC
AC

A．氨水                             B．硫化氢气体
C．硫酸钠溶液                       D．纯碱溶液
Ⅱ合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是
液化、分馏
液化、分馏
，
与碳反应后除去CO2
与碳反应后除去CO2
；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式
C+H2O
 高温 
.
 
 CO+H2
C+H2O
 高温 
.
 
 CO+H2
，
CH4+H2O
催化剂
.
△
 CO+3H2
CH4+H2O
催化剂
.
△
 CO+3H2
；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称
合成（氨）塔
合成（氨）塔
，其中发生的化学反应方程式为
N2（g）+3H2（g）
高温、高压
催化剂
2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）
高温、高压
催化剂
2NH3（g）
；
（3）设备B的名称
冷凝塔或冷凝器
冷凝塔或冷凝器
，其中m和n是两个通水口，入水口是
n
n
（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因
高温气体由冷凝塔上端进入，冷凝水从下端进入，逆向冷凝效果好
高温气体由冷凝塔上端进入，冷凝水从下端进入，逆向冷凝效果好
；
（4）设备C的作用
将液氨与未反应的原料气分离
将液氨与未反应的原料气分离
；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：
CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2 （g）
已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于
13.8
13.8
．
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研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

(1)

NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________．

利用反应6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g)也可处理NO2．

则化学平衡常数表达式K＝________；

当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L．

(2)

汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响．已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志．在25℃时，下列反应及平衡常数如下

2NO(g)N2(g)＋O2(g)－Q1　K1＝1×1030

2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)＋Q2　K2＝2.5×1091

为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是

[　　]

A．

改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放

B．

汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去

C．

改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放

D．

根据K1和K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体

(3)

一定条件下将CO和H2O发生反应，可减少CO对环境的影响．若在700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＞t2)：

反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝________mol·L－1·min－1

保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40 mol　CO和1.20 mol　H2O，到达平衡时，n(CO2)________0.80 mol(填：大于、小于、等于)．

(4)

酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

请写出上述PH变化的原因(用化学方程式表示)________．

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研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为______．利用反应6NO2（g）+8NH3（g）数学公式7N2（g）+12H2O（g）也可处理NO2．则化学平衡常数表达式K=______；当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L．
（2）汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响．已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志．在25℃时，下列反应及平衡常数如下
2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1　　　K1=1×1030
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）+Q2　　　　K2=2.5×1091
为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是______
A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
D．根据K1和K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
（3）一定条件下将CO和H2O发生反应，可减少CO对环境的影响．若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）：
反应时间/minn（CO）/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
反应在t1min内的平均速率为v（H2）=______mol?L-1?min-1，保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）______0.80mol（填：大于、小于、等于）．
（4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
测定时间/h01234
雨水样品的pH4.734.624.564.554.55
请写出上述PH变化的原因（用化学方程式表示）______．

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（2012?奉贤区二模）研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．利用反应6NO2（g）+8NH3（g）
催化剂
加热
7N2（g）+12H2O（g）也可处理NO2．则化学平衡常数表达式K=
C7(N2)C12(H2O)
C6(NO2)C8(NH3)
C7(N2)C12(H2O)
C6(NO2)C8(NH3)
；当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
6.72
6.72
L．
（2）汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响．已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志．在25℃时，下列反应及平衡常数如下
2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1      K1=1×1030
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）+Q2        K2=2.5×1091
为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是
C
C

A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
D．根据K1和K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
（3）一定条件下将CO和H2O发生反应，可减少CO对环境的影响．若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）：
反应时间/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
反应在t1min内的平均速率为v（H2）=
0.2
t1
0.2
t1
mol?L-1?min-1，保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）
等于
等于
0.80mol（填：大于、小于、等于）．
（4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
测定时间/h 0 1 2 3 4
雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
请写出上述PH变化的原因（用化学方程式表示）
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．
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