氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③Na₂O+H₂O=2NaOH
④3Fe+4H₂O

高温  .

Fe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O

高温  .

 2H₂↑+O₂↑
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）其中不属于氧化还原反应的是（填编号）
（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是（填编号）
水只作还原剂的反应是（填编号）水既作氧化剂，又作还原剂是（填编号）
水既不作氧化剂，又不作还原剂是（填编号）
（3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是
A．分子中的原子重新组合             B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移     D．化合价的改变
（4）请你运用所学知识分析3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO是否属于氧化还原反应？（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是，还原剂是．
（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式：
①往氯化铁溶液加入铁粉：
②过量二氧化碳通入澄清石灰水：
③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液：
（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式：
①二氧化硫发生催化氧化反应：
②氯气与氢氧化钠溶液反应：
③铜片与稀硝酸的反应：．

氧化还原反应是从的角度对化学反应进行分类的结果．四种基本反应类型是从的角度对化学反应进行分类的结果．这二者的关系如下图：图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型．请分别填写出：
（1）化学反应可以分为哪四种基本类型、、、．
（2）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示反应（填反应所属的基本类型，下同），A圈表示反应，D圈表示反应．
（3）B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示的反应，必须满足的条件是．C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示的反应，必须满足的条件是．请分别举出符合以上两种情况的一例：，．
（4）下列说法正确的是．
A．置换反应一定属于氧化还原反应
B．有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
C．属于氧化还原反应的化合反应必定是因为有单质参与了反应
D．氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化．

氧化还原反应在化学工业中应用广泛．
Ⅰ、有如图1所示的实验装置．
（1）若用石墨电极电解NaHCO₃溶液，Y电极上产生的气体是．
（2）如要在铁上镀铜，则X电极的材料是，Y电极反应式是．
Ⅱ、某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^-离子，另一种废水中含Cr₂O₇^2-离子．该厂拟定如图2所示的废水处理流程．
回答以下问题：
（1）②中使用的NaClO溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）．
（2）③中反应时，每0.4mol Cr₂O₇^2-转移2.4mole^-，该反应的离子方程式为．
（3）取少量待检水样于试管中，加入过量NaOH溶液，有蓝色沉淀生成．向上述有蓝色沉淀的悬浊液中加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少．请你使用化学用语，结合必要的文字说明分析其过程．
Ⅲ、工业可用电解法来处理含Cr₂O₇^2-废水．
（1）Fe²⁺与酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反应的离子方程式是．
（2）实验室利用如图3所示模拟处理含Cr₂O₇^2-的废水（废水中加入适量NaCl以增加溶液的导电性），在阴极区得到金属氢氧化物沉淀．用平衡移动原理解释沉淀出现在阴极附近的原因．
（3）用电解法处理该溶液中 0.01mol Cr₂O₇^2-时，得到沉淀的质量是 g．

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO↑+2H₂O．
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃ 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．请回答：
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式（不必配平）：
（2）反应中硝酸表现出、的性质．
（3）反应中若产生4.48L（标准状况）气体，则转移电子的物质的量是mol．
（4）硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同．若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃+4H⁺+3e^-═NO+2H₂O．
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂S、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数
（2）反应中硝酸体现了、性质．
（3）反应中若产生了0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol．
（4）被1mol Cu₂S中+1价亚铜离子还原的HNO₃的物质的量是mol．