摘要：14．根据Cl2的化学性质写出下列反应的化学方程式. (1)I2与NaOH溶液反应: . (2)Br2与H2O反应: . (3)I2与Fe反应(已知氧化性:Fe3+＞I2＞Fe2+): . [答案](1)I2+2NaOH===NaI+NaIO+H2O (2)Br2+H2O HBr+HBrO (3)Fe+I2△FeI2 [解析]类比Cl2分别与NaOH.H2O.Fe的反应方程式.再根据X2化学性质的相似性.便可直接写出的化学方程式,对于(3)中根据所给信息.I2与Fe反应只能生成FeI2.
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根据Cl2的化学性质写出下列反应的化学方程式。
(1)I2与NaOH溶液反应：__________________________。
(2)Br2与H2O反应：__________________________。
(3)I2与Fe反应(已知氧化性：Fe3＋＞I2＞Fe2＋)：__________________________。
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(1)I2与NaOH溶液反应：____。
(2) Br2与H2O反应：____。
(3)I2与Fe反应（已知氧化性：Fe3+ >I2> Fe2+）:___。
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(1)I2与NaOH溶液反应：____。
(2) Br2与H2O反应：____。
(3)I2与Fe反应（已知氧化性：Fe3+ >I2> Fe2+）:___。
化学中用类比的方法可预测许多物质的性质，如根据H2+Cl2═2HCl，推测：H2+Br2═2HBr，但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2类推2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2是错误的，应该为Na2O2+SO2═Na2SO4．
（1）下列各组类比中正确的为
A．由元素周期表中Al和Ge元素的相似性，推测钙（Ca）元素与铷（Rb）元素性质相似
B．由NH4Cl═NH3↑+HCl↑推测NH4I═NH3↑+HI↑
C．由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O═Ca（HCO3）2+2HClO推测CO2+NaClO+H2O═NaHCO3+HClO
D．由Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O推测Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式为：Pb3O4+8HCl（浓）═2PbCl2+PbCl4+4H2O
（2）根据月球中用N元素代替O元素的事实，推测地球上的葡萄糖的结构简式[CH2OH（CHOH）4CHO]在月球上应为
（3）从2F2+2H2O═4HF+O2反应预测2F2+4NaOH═4NaF+2H2O+O2．然而经实验，在某条件下，物质的量相等的F2和NaOH恰好完全反应，生成氟化钠、水和一种气体，请根据实验结果写出反应的化学方程式
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（1）下列各组类比中正确的为
C
C
．A．由元素周期表中Al和Ge元素的相似性，推测钙（Ca）元素与铷（Rb）元素性质相似
B．由NH4Cl═NH3↑+HCl↑推测NH4I═NH3↑+HI↑
C．由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O═Ca（HCO3）2+2HClO推测CO2+NaClO+H2O═NaHCO3+HClO
D．由Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O推测Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式为：Pb3O4+8HCl（浓）═2PbCl2+PbCl4+4H2O
（2）根据月球中用N元素代替O元素的事实，推测地球上的葡萄糖的结构简式[CH2OH（CHOH）4CHO]在月球上应为
H2NCH2（CHNH2）CH=NH
H2NCH2（CHNH2）CH=NH
．（3）从2F2+2H2O═4HF+O2反应预测2F2+4NaOH═4NaF+2H2O+O2．然而经实验，在某条件下，物质的量相等的F2和NaOH恰好完全反应，生成氟化钠、水和一种气体，请根据实验结果写出反应的化学方程式
2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O
2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O
．根据要求完成下列问题
（1）下列不能说明氯的非金属性比硫强的是
①HCl比H2S稳定；
②HClO的氧化性比H2SO4强；
③HClO4酸性比H2SO4强；
④Cl2能与H2S反应生成S；
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS；
⑦氯的电负性大于硫．
（2）下列那些事实说明能说明铝比铁的金属性强
①与盐酸反应，铝的反应速率大；
②铝能与氢氧化钠溶液反应，铁不能；
③在铝\铁\盐酸构成的原电池中，铁片上冒出气泡；
④铁有变价，而铝没有．
（3）①请写出一个能表示碳酸的酸性大于氢氧化铝的离子方程式：
②请写出一个能体现碳酸氢钠与碳酸钠热稳定性强弱的化学方程式：
（4）设计实验证明铜单质的还原性大于亚铁离子．
（5）下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是
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（1）下列不能说明氯的非金属性比硫强的是
②⑤
②⑤
①HCl比H2S稳定；
②HClO的氧化性比H2SO4强；
③HClO4酸性比H2SO4强；
④Cl2能与H2S反应生成S；
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS；
⑦氯的电负性大于硫．
（2）下列那些事实说明能说明铝比铁的金属性强
①③
①③
．①与盐酸反应，铝的反应速率大；
②铝能与氢氧化钠溶液反应，铁不能；
③在铝\铁\盐酸构成的原电池中，铁片上冒出气泡；
④铁有变价，而铝没有．
（3）①请写出一个能表示碳酸的酸性大于氢氧化铝的离子方程式：
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
．②请写出一个能体现碳酸氢钠与碳酸钠热稳定性强弱的化学方程式：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
| ||
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
| ||
（4）设计实验证明铜单质的还原性大于亚铁离子．
（5）下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是
②③④
②③④
．
根据锡、铅的主要化合价及其稳定性，完成下列填空：
（1）锡的+2价化合物应具有较强的__________性，铅的+4价化合物应具有较强的__________性。
（2）已知Sn2+的还原性比Fe2+的还原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式：
①氯气与锡共热_____________________________________；
②氯气与铅共热_____________________________________；
③PbO2与浓盐酸共热_________________________________。
④把棕色的PbO2投入亚硫酸溶液中充分反应，可观察到棕色PbO2逐渐变成白色固体物质____________________________________。
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