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实验目的
1.观察氢氧化铝与酸、碱的反应，认识氢氧化铝的特性。
2.提高实验能力，增强探究意识。
实验原理
Al（OH）3＋3H+＝Al3+＋3H2O
Al（OH）3+OH－＝［Al（OH）4］-
实验药品和仪器
1mol?L－1 Al2（SO4）3溶液、10％NaOH溶液、浓氨水、稀盐酸、试管、胶头滴管
实验探究
1.在一支盛有l mol?L－1Al2（SO4）3溶液的大试管中逐滴加入浓氨水，直到产生大量沉淀。
2.将上述沉淀分为三份盛在三个试管中，分别进行如下实验：
实验结论
1.通过实验探究，综合上述实验步骤①、②、③中的实验结论，你认为氢氧化铝具有___________，且氢氧化铝___________。
2.制取氢氧化铝时，用_________好。
讨论与思考
请你写出硫酸铝溶液与适量或过量氢氧化钠溶液反应时的化学方程式：______________________；________________________。
画出物质之间的物质的量的关系图：
拓展思考:查阅资料，试解释氢氧化铝为什么既能溶解在强酸溶液中，又能溶解在强碱溶液中，属于两性氢氧化物？ 查看习题详情和答案>>
| 实验步骤 | 实验现象 |
| I．向编号为①②③的3支试管中，分别加入1mL 20%的蔗糖溶液，向试管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并将这3支试管同时水浴加热约5min | 均无明显现象 |
| II．取试管①和②，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 | 均无明显现象 |
| III．取试管③，先加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 | |
| 结论：证明蔗糖在稀硫酸作用下发生了水解反应 | |
①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是
②试管b中盛放的试剂是
③若要把b中制得的乙酸乙酯从混合物中分离出来，应采用的实验操作是
④生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
a单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
b单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
c单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
d正反应的速率与逆反应的速率相等
e混合物中各物质的浓度不再变化
（3）加热聚丙烯塑料得到的产物如表：
| 产物 | 氢气 | 甲烷 | 乙烯 | 丙烯 | 苯 | 甲苯 | 碳 |
| 质量分数（%） | 12 | 24 | 12 | 16 | 20 | 10 | 6 |
①试管A中的最终残余物为
②试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，该物质的一氯代物有
③锥形瓶C中观察到的现象是
请分析回答某同学在探究有关浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题。
I．探究上述四种酸氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质
（1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸、②稀硫酸、③浓硝酸、④稀硝酸，能随即发生反应的是（填序号，下同） ，微热则发生反应的是 ，加热后发生反应的是 ，加热也不发生反应的是 。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是：
（2）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入右下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括（可选多项，但多选倒扣分，下同）
A．通入X气体后产生白色沉淀
B．通入X气体后溶液中无明显现象
C．通入Y气体后产生开始沉淀
D．通入Y气体后沉淀溶解
E．通入Y气体后溶液中无明显现象
由此可得到的结论是
A．HNO3 的酸性比H2SO4强 B．盐酸的酸性比H2SO3强
C．BaSO3能溶于盐酸 D．HNO3 能氧化H2SO3（或SO2）
E．BaSO4 不溶于水也不溶于HNO3溶液
II．下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：
（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式 。
（2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体 （填：“能”或“不能”），请阐述理由（包括化学方程式）是
（3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是
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请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式为______．
（2）某同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨气的试管口，可观察到试纸变蓝，该现象说明氨气溶于水，溶液呈______性．
（3）干燥氨气可选用的试剂是______（填序号）．
①碱石灰 ②浓硫酸
（4）围绕不活泼金属能否与硝酸反应，进行了如下实验探究：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即塞上带导管的胶塞，并将导管通入另一只盛有NaOH溶液的试管中．请回答：
①实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种气体是______（填化学式），产生该气体的化学方程式是______．
②另一支试管中反应剧烈，产生的一种红棕色气体是______（填化学式），产生该气体的化学方程式是______
（5）工业上由氨气合成硝酸这一过程涉及的化学方程式①______②______③______．
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（2）某同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨气的试管口，可观察到试纸变蓝，该现象说明氨气溶于水，溶液呈______性．
（3）干燥氨气可选用的试剂是______（填序号）．
①碱石灰 ②浓硫酸
（4）围绕不活泼金属能否与硝酸反应，进行了如下实验探究：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即塞上带导管的胶塞，并将导管通入另一只盛有NaOH溶液的试管中．请回答：
①实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种气体是______（填化学式），产生该气体的化学方程式是______．
②另一支试管中反应剧烈，产生的一种红棕色气体是______（填化学式），产生该气体的化学方程式是______
（5）工业上由氨气合成硝酸这一过程涉及的化学方程式①______②______③______．