题目内容
（1）某同学为探究蔗糖的水解反应，进行如下实验，填写实验步骤III的实验现象：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| I．向编号为①②③的3支试管中，分别加入1mL 20%的蔗糖溶液，向试管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并将这3支试管同时水浴加热约5min | 均无明显现象 |
| II．取试管①和②，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 | 均无明显现象 |
| III．取试管③，先加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 | |
| 结论：证明蔗糖在稀硫酸作用下发生了水解反应 | |
①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是
②试管b中盛放的试剂是
③若要把b中制得的乙酸乙酯从混合物中分离出来，应采用的实验操作是
④生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
a单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
b单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
c单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
d正反应的速率与逆反应的速率相等
e混合物中各物质的浓度不再变化
（3）加热聚丙烯塑料得到的产物如表：
| 产物 | 氢气 | 甲烷 | 乙烯 | 丙烯 | 苯 | 甲苯 | 碳 |
| 质量分数（%） | 12 | 24 | 12 | 16 | 20 | 10 | 6 |
①试管A中的最终残余物为
②试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，该物质的一氯代物有
③锥形瓶C中观察到的现象是
分析：（1）根据葡萄糖的检验应在碱性条件下进行，产生砖红色沉淀；
（2）①酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；
②饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
③分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离；
④当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；
（3）①根据最后最终残余物为固体；根据塑料加热时要熔化来分析；
②先找出能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，再找出物质的一氯代物的种类；
③根据进入锥形瓶C的气体乙烯、丙烯能使溴水褪色分层，剩余气体为氢气、甲烷，根据摩尔质量在数值上等于相对分子质量，求出混合气体的平均相对分子质量．
（2）①酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；
②饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
③分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离；
④当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；
（3）①根据最后最终残余物为固体；根据塑料加热时要熔化来分析；
②先找出能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，再找出物质的一氯代物的种类；
③根据进入锥形瓶C的气体乙烯、丙烯能使溴水褪色分层，剩余气体为氢气、甲烷，根据摩尔质量在数值上等于相对分子质量，求出混合气体的平均相对分子质量．
解答：解：（1）葡萄糖的检验应在碱性条件下进行，产生砖红色沉淀，故答案为：产生砖红色沉淀；
（2）①乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+HOCH2CH3
CH3COOCH2CH3+H2O；
②制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸，便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；
③试管b中的液体不互溶分层，可以分液的方法分离提纯，具体操作为用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液，故答案为：分液；
④a、单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故a错误；
b、单位时间里，生成1mol乙酸乙酯表示正反应速率，生成1mol乙酸表示逆反应速率，等于化学计量数之比，说明到达平衡，故b正确；
c、单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故c错误；
d、正反应的速率与逆反应的速率相等，说明到达平衡状态，故d正确；
e、混合物中各物质的浓度不再变化，反应到达平衡状态，故e正确，
故答案为：bde；
（3）①因最后最终残余物为固体，所以为碳，故答案为：碳；
（2）因试管B收集到的产品是苯和甲苯，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯中有4种位置的H，其一氯代物有4种，
故答案为：4；
（3）因乙烯、丙烯能使溴水褪色分层，经溴水充分吸收再干燥后，剩余两种气体的成份为氢气和甲烷，
设混合气体的质量为100g，则氢气的质量为12g，物质的两为6mol，甲烷的质量为24g，物质的量为1.5mol，
混合气体的摩尔质量为：
=4.8g/mol，即均相对分子质量为4.8，
故答案为：溴水褪色分层；4.8．
（2）①乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
| △ |
故答案为：CH3COOH+HOCH2CH3
| 浓硫酸 |
| △ |
②制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸，便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；
③试管b中的液体不互溶分层，可以分液的方法分离提纯，具体操作为用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液，故答案为：分液；
④a、单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故a错误；
b、单位时间里，生成1mol乙酸乙酯表示正反应速率，生成1mol乙酸表示逆反应速率，等于化学计量数之比，说明到达平衡，故b正确；
c、单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故c错误；
d、正反应的速率与逆反应的速率相等，说明到达平衡状态，故d正确；
e、混合物中各物质的浓度不再变化，反应到达平衡状态，故e正确，
故答案为：bde；
（3）①因最后最终残余物为固体，所以为碳，故答案为：碳；
（2）因试管B收集到的产品是苯和甲苯，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯中有4种位置的H，其一氯代物有4种，
故答案为：4；
（3）因乙烯、丙烯能使溴水褪色分层，经溴水充分吸收再干燥后，剩余两种气体的成份为氢气和甲烷，
设混合气体的质量为100g，则氢气的质量为12g，物质的两为6mol，甲烷的质量为24g，物质的量为1.5mol，
混合气体的摩尔质量为：
| 12g+24g |
| 6mol+1.5mol |
故答案为：溴水褪色分层；4.8．
点评：本题考查乙酸乙酯的制备，注意实验混合液的配制、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，化学平衡状态的判定是难点，是一道实验综合题，知识点较多，难度不大，考查了学生分析问题的能力．
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（1）某同学为探究蔗糖的水解反应，进行如下实验：
（2）下列有关营养物质的说法中，正确的是______（填选项序号）．
a．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物
b．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解
c．过多摄取油脂会发胖和患心血管疾病，尽量不吃油脂
d．糖类、油脂、蛋白质只含C、H、O 3种元素．
（1）某同学为探究蔗糖的水解反应，进行如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| I．向编号为①②③的3支试管中，分别加入1mL 20%的蔗糖溶液，向试管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并将这3支试管同时水浴加热约5min | 均无明显现象 |
| II．取试管①和②，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 | 未见砖红色沉淀 |
| Ⅲ．取试管③，先加入______调溶液pH至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 | 试管③中观察到______ |
| 结论：证明蔗糖在稀硫酸作用下发生了水解反应． | |
a．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物
b．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解
c．过多摄取油脂会发胖和患心血管疾病，尽量不吃油脂
d．糖类、油脂、蛋白质只含C、H、O 3种元素．