题目内容
（2012?崇明县二模）XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性．
（1）配平反应的离子方程式：
+
（2）反应现象为：①有气泡产生，②
（3）发生氧化反应的物质是
（4）将适量的XeO3投入30mL 0.1mol?L-1Mn2+的水溶液中，刚好完全反应．此时转移电子
将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=
（1）配平反应的离子方程式：
5
5
XeO3+6
6
Mn2++9
9
H2O→6
6
MnO2- 4 |
5
5
Xe↑+18
18
H+（2）反应现象为：①有气泡产生，②
溶液显紫红色
溶液显紫红色
．（3）发生氧化反应的物质是
Mn2+
Mn2+
．（4）将适量的XeO3投入30mL 0.1mol?L-1Mn2+的水溶液中，刚好完全反应．此时转移电子
0.015
0.015
mol．将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=
1
1
．分析：（1）反应中Xe元素化合价由XeO3+6价降低为Xe中0价，总共降低6价，Mn元素化合价由Mn2+中+2价升高为MnO4-中+7价，总共升高5价，化合价最小公倍数为30，故XeO3系数为5，故Mn2+系数为6，再结合原子守恒配平；
（2）反应中Mn2+转化为MnO4-，溶液显紫红色；
（3）还原剂发生氧化反应，所含元素化合价升高的物质为还原剂，据此判断；
（4）根据n=cV计算n（Mn2+），反应中Mn元素化合价由Mn2+中+2价升高为MnO4-中+7价，转移电子物质的量为5n（Mn2+）；
根据n（Mn2+）计算生成n（H+），根据c=
计算c（H+），再根据pH=-logc（H+）计算．
（2）反应中Mn2+转化为MnO4-，溶液显紫红色；
（3）还原剂发生氧化反应，所含元素化合价升高的物质为还原剂，据此判断；
（4）根据n=cV计算n（Mn2+），反应中Mn元素化合价由Mn2+中+2价升高为MnO4-中+7价，转移电子物质的量为5n（Mn2+）；
根据n（Mn2+）计算生成n（H+），根据c=
| n |
| V |
解答：解：（1）反应中Xe元素化合价由XeO3+6价降低为Xe中0价，总共降低6价，Mn元素化合价由Mn2+中+2价升高为MnO4-中+7价，总共升高5价，化合价最小公倍数为30，故XeO3系数为5，故Mn2+系数为6，再结合原子守恒配平后方程式为5XeO3+6Mn2++9H2O=6MnO4-+5Xe↑+18H+，故答案为：5；6；9；6；5；18；
（2）反应中Mn2+转化为MnO4-，溶液显紫红色，故答案为：溶液显紫红色；
（3）还原剂发生氧化反应，反应中Mn元素化合价由Mn2+中+2价升高为MnO4-中+7价，故Mn2+发生氧化反应，故答案为：Mn2+；
（4）n（Mn2+）=0.03L×0.1mol?L-1=0.003mol，反应中Mn元素化合价由Mn2+中+2价升高为MnO4-中+7价，转移电子物质的量为5n（Mn2+）=5×0.003mol=0.015mol，
由两方程式可知n（H+）=3n（Mn2+）=3×0.003mol=0.009mol，溶液稀释至90mL后，溶液中c（H+）=
=0.1mol/L，故溶液的pH=-logc（H+）=-log0.1=1，故答案为：0.015；1．
（2）反应中Mn2+转化为MnO4-，溶液显紫红色，故答案为：溶液显紫红色；
（3）还原剂发生氧化反应，反应中Mn元素化合价由Mn2+中+2价升高为MnO4-中+7价，故Mn2+发生氧化反应，故答案为：Mn2+；
（4）n（Mn2+）=0.03L×0.1mol?L-1=0.003mol，反应中Mn元素化合价由Mn2+中+2价升高为MnO4-中+7价，转移电子物质的量为5n（Mn2+）=5×0.003mol=0.015mol，
由两方程式可知n（H+）=3n（Mn2+）=3×0.003mol=0.009mol，溶液稀释至90mL后，溶液中c（H+）=
| 0.009mol |
| 0.09L |
点评：本题考查氧化还原反应的基本概念、配平、计算等，难度中等，注意掌握氧化还原反应配平常用的一些方法，计算中守恒思想的运用．
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