题目内容
将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是（ ）
| A、铜片溶解，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色 | B、生成的气体体积为1.12L | C、参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2：1 | D、该实验中可用Na2CO3溶液处理尾气 |
分析：铜与浓硫酸在加热条件下发生：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，结合反应的方程式解答该题．
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解答：解：铜与浓硫酸在加热条件下发生：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，n（Cu）=
=0.05mol，
A．反应生成CuSO4，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色，故A正确；
B．由方程式可知产生SO20.05mol，标准状况下的体积为1.12L，但题目没有给出气体存在的条件，故B错误；
C．由方程式可知，参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2：1，故C正确；
D．二氧化硫可与碳酸钠溶液反应，则实验中可用Na2CO3溶液处理尾气，故D正确．
故选B．
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| 3.2g |
| 64g/mol |
A．反应生成CuSO4，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色，故A正确；
B．由方程式可知产生SO20.05mol，标准状况下的体积为1.12L，但题目没有给出气体存在的条件，故B错误；
C．由方程式可知，参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2：1，故C正确；
D．二氧化硫可与碳酸钠溶液反应，则实验中可用Na2CO3溶液处理尾气，故D正确．
故选B．
点评：本题综合考查浓硫酸的性质，为高考常见题型和高频考点，注意浓硫酸的特性，学习中注意相关基础知识的积累，正确书写反应的化学方程式为解答该题的关键，难度不大．
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