不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取
硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题：

1.右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是   

(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析 出氯化钠晶体
　(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
　(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体
  (D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中, 蒸发时,先析出的是氯化钠

2.从右图曲线中可以分析得到KNO₃和NaCl的溶解度随温度变化的关系是                                   。

3．请填写空白。

 （1）检验所得产品中是否Cl^-的目的是                                          。结合⑤、⑥步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为         。（不考虑损失）

（2）步骤③过滤使用了保温漏斗，用图所示装置，其主要作用是          

（3）步骤③过滤装置如图1―8所示，采用这种装置过滤的主要目的是                                  

这种装置工作的主要原理是                                         

 （4）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代号）.

图1-5

（1）同主族内不同元素的E值的变化特点是_______________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的____________变化规律。

（2）同周期内，随原子序数的增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系中正确的是___________（填写编号）。

①E（砷）＞E（硒）  ②E（砷）＜E（硒）

③E（溴）＞E（硒）  ④E（溴）＜E（硒）

（3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：____________＜E＜____________。

（4）10号元素E值较大的原因是____________________________________。

图1-3

图1-4

（1）根据实验的需要，（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）处应连接合适的装置，从图1-4的A、B、C、D、E中选择合适的装置，将其序号填入以下空格内。（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）所处连接的装置分别为____________________，____________________，____________________。

（2）实验时，浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中，甲仪器起作用的原理是____________________。

（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时，在加热与滴加浓硫酸过程中，应采用的操作是____________________。

（4）用在火加热烧瓶时，SO₂的转化率会____________________（填“提高”“不变”或“降低”）。

（5）用a mol粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束后，继续通入O₂一段时间后，称得装置（Ⅲ）增重b g，则本实验中SO₂的转化率为____________________。

                                            图1-2