摘要：X.Y.Z.M是元素周期表中前20号元素.其原子序数依次增大.且X.Y.Z相邻.X的核电荷数是Y的核外电子数的一半.Y与M可形成化合物M2Y.用微粒符号完成下列问题: (1)Y.Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性 强于 . (2)M.Z.Y形成的简单离子的半径的大小 . (3)M2X2固体中阴.阳离子个数比 ,其电子式为 .该物质中含有化学键的类型有 和 . (4)将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为 . 21`.A.B.C.D四种气体.都是大气的污染物.国家环境保护法严格禁止把这类气体大量排入空气中.工业上通常都用碱液加以吸收.已知A的水溶液是一种无氧酸.A在空气中充分燃烧得到B,B是形成酸雨的主要污染物,C是一种单质.其水溶液具有漂白作用,D是硝酸工业尾气中有害物质之一.易溶于水.根据推断结果和下列要求写出有关的化学方程式. (1) A在空气中完全燃烧: . (2) B的水溶液被空气氧化: . (3) C跟消石灰反应: . (4) D跟水反应: .
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X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．用微粒符号完成下列问题：
（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性
（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小
（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比
．该物质中含有化学键的类型有
（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为
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（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性
HClO4
HClO4
强于H2SO4
H2SO4
．（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小
S2-＞Cl-＞K+
S2-＞Cl-＞K+
．（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比
1：2
1：2
，其电子式为离子键
离子键
和非极性键
非极性键
．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的质子数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y，下列说法正确的是（ ）
| A、Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 | B、离子半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子 | C、X、M两元素形成的化合物只有M2X、M2X2两种 | D、还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物 |
X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z相邻。X的核电荷数为Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是
- A.稳定性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物
- B.简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
- C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
- D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
。下列说法正确的是
、M