题目内容
X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的质子数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y，下列说法正确的是（ ）
| A、Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 | B、离子半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子 | C、X、M两元素形成的化合物只有M2X、M2X2两种 | D、还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物 |
分析：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，应为同一主族元素，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M2Y，则M为K元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答：解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，应为同一主族元素，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M2Y，则M为K元素，
A．Z为氯元素，其最高价氧化物的水化物为HClO4，故A正确；
B．电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子的半径：Y的离子＞Z的离子＞M的离子＞X的离子，故B错误；
C．O与K元素可形成K2O、K2O2、KO2等多种混合物，故C错误；
D．非金属性O＞Cl＞S，三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强，则还原性为Y的氢化物＞Z的氢化物＞X的氢化物，故D错误．
故选A．
A．Z为氯元素，其最高价氧化物的水化物为HClO4，故A正确；
B．电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子的半径：Y的离子＞Z的离子＞M的离子＞X的离子，故B错误；
C．O与K元素可形成K2O、K2O2、KO2等多种混合物，故C错误；
D．非金属性O＞Cl＞S，三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强，则还原性为Y的氢化物＞Z的氢化物＞X的氢化物，故D错误．
故选A．
点评：本题考查位置、结构、性质，熟悉元素周期律和元素周期表的相关知识，以及各知识点的综合应用即可解答，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z—与M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是（ ）
| A．原子半径Y＞Z，离子半径Z—＜M2+ |
| B．MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂 |
| C．X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 |
| D．MX2、MZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:2 |
。下列说法正确的是(
)
、M