摘要：24．观察下面的元素周期表.并回答下列问题 ① ② ③ ④ 丙 丁 甲 乙 ⑴ 在上面元素周期表中.全部是金属元素的区域为 甲 乙 丙 丁 ⑵用实线画出金属与非金属的分界线. ⑶标出质子数与中子数相等的28R元素的位置. ⑷在我们常用的周期表中.①号元素的位置比较尴尬.它是第1列的唯一非金属元素.从①号元素的成键特点看.若把①号元素放在 族也有一定道理. ⑸ 请问:仅用①②④三种元素 形成离子化合物,若能.请写出该物质的名称 若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构.应该是 .
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阅读下面的元素周期表，按要求回答问题：
(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
(2)元素⑨在元素周期表中位于________周期________族，它属于________元素(填写“主族”、“副族”或“过渡”)．
(3)元素①、④、⑤所形成的化合物中含有的化学键类型是________．
(4)比较元素⑥与元素⑦的金属性：⑥________⑦(填“＜”“＞”“＝”)，并设计一个实验加以证明：________
下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素.
(1)NH3·H2O的电离方程式NH3·H2O
NH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构________(填字母代号)．
NH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构________(填字母代号)．
(2)上表中的c原子间也可形成链状结构，假设c原子间只以单键形式连接，并形成与直链烷烃类似的氢化物，则该系列氢化物的通式为_________________________________．
(3)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用j的＋6价氧化物在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时生成j的单质．写出上述反应的方程式_________________________________________________．
(4)若已知原子结构规律不变，则第166号新元素在元素周期表中位置：______________.
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(3)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用j的＋6价氧化物在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时生成j的单质．写出上述反应的方程式_________________________________________________．
(4)若已知原子结构规律不变，则第166号新元素在元素周期表中位置：______________.
下面是元素周期表的简略框架图．
回答下列问题：
（1）元素a在元素周期表中的位置是
．
（2）元素c和g中，非金属性较强的是
（3）写出由cd2转化为cd的化学方程式：
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| a | |||||||||||||||||
| b | c | d | |||||||||||||||
| e | f | g | h | i | |||||||||||||
（1）元素a在元素周期表中的位置是
第一周期、ⅠA族
第一周期、ⅠA族
，元素i的原子核外最外层电子数为8
8
，元素f和h形成化合物的电子式是（2）元素c和g中，非金属性较强的是
N
N
（填元素符号），支撑这一结论的化学事实是HNO3的酸性比H3PO4强或NH3的热稳定性比PH3强
HNO3的酸性比H3PO4强或NH3的热稳定性比PH3强
．（3）写出由cd2转化为cd的化学方程式：
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
；b、d、e形成的一种盐俗称纯碱，其中常混有其对应的酸式盐，用化学方程式表示除去该酸式盐的方法：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
| ||
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
| ||
下面是元素周期表的一部分，请按要求填空：
（1）以上元素中化学性质最不活泼的是
（2）A元素的最高价氧化物的化学式为
（3）B元素的氢化物的化学式为
（4）写出D的单质与水反应的离子方程式：
（5）E是目前使用最广泛的一种金属，它在元素周期表中的位置是
（6）F元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为
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（1）以上元素中化学性质最不活泼的是
氩
氩
；（填元素名称）（2）A元素的最高价氧化物的化学式为
N2O5
N2O5
；（3）B元素的氢化物的化学式为
PH3
PH3
，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4
H3PO4
；（4）写出D的单质与水反应的离子方程式：
2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
；（5）E是目前使用最广泛的一种金属，它在元素周期表中的位置是
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族
；（6）F元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为
HBrO4
HBrO4
．下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．
（1）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 ；与Ar原子具有相同电子层结构的简单离子中半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） ．
（2）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是 ，分子的电子式为： ；
A与D形成分子的空间结构可能是如图1的（填序号） ．
（3）保存T元素的二价硫酸盐需采取的措施是和理由是 ；所给元素中组成合适的反应物，用离子方程式表明元素M、R的非金属性强弱 ．
（4）第三周期主族元素（零族除外）单质熔点高低的顺序如图2所示，“1”所代表物质的化学式是 ，“7”所对应的元素形成最高价氧化物的化学式是 ．
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| A | |||||||||||||||||
| D | E | ||||||||||||||||
| G | Q | M | R | ||||||||||||||
| T | |||||||||||||||||
（2）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是
A与D形成分子的空间结构可能是如图1的（填序号）
（3）保存T元素的二价硫酸盐需采取的措施是和理由是
（4）第三周期主族元素（零族除外）单质熔点高低的顺序如图2所示，“1”所代表物质的化学式是