某非金属元素X的最高正化合价为+m，它的最高价氧化物对应的酸的分子中有b个氧原子，此酸的化学式为________。

[化学——物质结构与性质]（13分）
（1）金属钛(₂₂Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为                            ；
（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为             。
（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取           杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有           （填字母）： a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键。
（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素位于周期表的第
           族。
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表      （填元素符号）；其中电负性最大的是        （填图B中的序号）。

（5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是          （填化学式）试从结构角度加以解释：                     。
（6）在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是                      。

元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。

（1）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为               。

（2）某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）                                。

（3）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是            ，其分子是（填“极性”或“非极性”）       分子；A分别与D、E、R形成的分子中，分子间存在氢键的是（填分子式）           。A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）          。

                      a            b             c           d

图1

（4）从所给元素中组成合适的反应物，用化学方程式表明元素M、R的非金属性强弱：

                                      。

（5）第三周期主族元素单质熔点高低的顺序如图2所示，“1”所代表物质的化学式是         ，“7”所对应的元素形成最高价氧化物的晶体类型是             。

图2