摘要：用下列①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥ Ar ⑦CO2 等物质填空.(1-5小题填序号) (1)只存在离子键的是 , (2) 由离子键和极性键构成的是 (3)由离子键和非极性键构成的是 (4)由极性键和非极性键构成的是 (5)不存在化学键的是 . (6)写出下列物质的电子式:Na2O2 : H2O : (7) 写出下列物质的结构式::CO2 CH4 (8)用电子式写出下列物质的形成过程:MgCl2
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用下列①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ar ⑦CO2等物质填空．(1－5小题填序号)
(1)
只存在离子键的是________；(2)由离子键和极性键构成的是________
(3)由离子键和非极性键构成的是________
(4)由极性键和非极性键构成的是
(5)
不存在化学键的是________．(6)写出下列物质的电子式：Na2O2：________H2O：________
(7)写出下列物质的结构式：：CO2________,CH4________
(8)
用电子式写出下列物质的形成过程：MgCl2________．
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 据此回答以下问题：
（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是
②③
②③
（填序号）．①反应压强为20Mpa～50Mpa ②500℃的高温 ③铁触媒作催化剂 ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中．
（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示（T-温度）．则T2
＜
＜
T1（填＞、=、＜），判断的依据是：合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2
合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2
（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下：
反应一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） 平衡常数K1
反应二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2
①K1的表达式：K1=
| c(H2)?c(CO) |
| c(H2O) |
| c(H2)?c(CO) |
| c(H2O) |
②将一定量的H2O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：
| 实验组别 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 1 | 2 | 0.8 | 1.2 | 5 |
| 2 | 900 | 0.5 | 1 | 0.2 | 0.8 | 3 |
| 3 | T | a | b | c | d | t |
0.16 mol?L-1?min-1
0.16 mol?L-1?min-1
（Ⅱ） 在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为
D
D
（填序号）A．其它条件不变温度T＜900℃B．其它条件不变温度T＞900℃
C．充入一定量氖气 D．使用高效催化剂
（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．