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在一密闭的1 L容器里装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应生成SO3。2 min末测得容器中有3.6 mol SO2，试计算：
（1）2 min末SO3的浓度。 （2）2 min内SO2的平均反应速率。
（3）O2的转化率。
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在一密闭的1 L容器里装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应生成SO3。2 min末测得
容器中有3.6 mol SO2，试计算：
（1）2 min末SO3的浓度。 （2）2 min内SO2的平均反应速率。
（3）O2的转化率。
在一密闭的1 L容器里装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应生成SO3。2 min末测得容器中有3.6 mol SO2，试计算：
（1）2 min末SO3的浓度。 （2）2 min内SO2的平均反应速率。
（3）O2的转化率。
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硫酸被称为“工业之母”，足见其在工业生产中的重要地位．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业生产硫酸的关键步骤．一定温度下，向一个带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO2（g）和1.0mol O2（g），发生反应：SO2（g）+| 1 | 2 |
（1）反应达到平衡时SO2（g）的平衡转化率为
（2）已知Mn2+溶液显无色．若将足量SO2通入酸化的KMnO4溶液中，充分振荡后溶液颜色褪去，由此说明SO2具有
（3）天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、HCO3-等离子，其pH约为8，原因是
（4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，该装置中通入SO2的一极的电极反应式为
若有96g SO2（g）被完全氧化，利用所产生的电能电解足量的CuSO4溶液（假设能量总利用率为80%），则理论上将产生标准状况下O2的体积是
CO2 、SO2 、NOx 是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx 是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx 浓度的有 （填字母）
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2 转化为重要化工原料。
若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入CO2
的一极为 极；若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。则负极的电极反应式为 ；
（3）①在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×105 Pa时，
2NO2(g) 
N2O4(g) △H <0的平衡常数 K＝13.3，则该条件下密闭容器中N2O4 和NO2的混合气体达到平衡时，若 c (NO2) = 0.0300 mol?L－1， c (N2O4)＝ （保留两位有效数字）；
②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中 c (NO2) = 0.04 mol?L－1， c (N2O4) = 0.007 mol?L－1，则改变的条件为 ；
（4）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。写出用合成气(CO和H2)生产甲醇的化学方程式 ，已知该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ，2
(g) + CO(g) +
(g) = 
(g) +2
(g) △H =－594.1 kJ?mol－1，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式 。