摘要：元素周期表中相邻元素之间原子序数的关系正确的是( ) A.相邻主族的元素的原子序数之差一定都是1 B.主族中相邻元素的原子序数之差只有1.11.25 C.相邻周期元素的原子序数之差一定都是8 D.相邻周期元素的原子序数之差可能有2.8.18.32 [解析]选D.分析元素周期表可知.相邻主族元素的原子序数之差有1.11.25,相邻周期元素的原子序数之差有2.8.18.32.
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元素周期表中相邻元素之间原子序数的关系正确的是
- A.相邻主族的元素的原子序数之差一定都是1
- B.主族中相邻元素的原子序数之差只有1、11、25
- C.相邻周期元素的原子序数之差一定都是8
- D.相邻周期元素的原子序数之差可能有2、8、18、32
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元素周期表中相邻元素之间原子序数的关系正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
相邻主族的元素的原子序数之差一定都是1 |
B． |
主族中相邻元素的原子序数之差只有1、11、25 |
C． |
相邻周期元素的原子序数之差一定都是8 |
D． |
相邻周期元素的原子序数之差可能有2、8、18、32 |
已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A的原子半径是元素周期表中所有元素原子中最小的，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．C、D在元素周期表中处于相邻的位置，E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出元素符号：A
（2）画出E的阴离子的结构示意图：
．
（3）将12gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L1mol?L-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是
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（1）请写出元素符号：A
H
H
，BC
C
，CN
N
，DO
O
，ES
S
．（2）画出E的阴离子的结构示意图：
（3）将12gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L1mol?L-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是
HCO3-
HCO3-
．
（2012?泰州二模）已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列．回答下列问题：
（1）Z的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
．（2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为
Na＜Al＜Mg
Na＜Al＜Mg
．（3）QR2分子中，Q原子采取
sp
sp
杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式：N2O（或CS2等）
N2O（或CS2等）
．（4）分子式为Q2G6R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是
乙醇分子与水分子形成氢键
乙醇分子与水分子形成氢键
；T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高，原因是氯化钠属于离子晶体，四氯化硅属于分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体
氯化钠属于离子晶体，四氯化硅属于分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体
．（5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示．晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有
2
2
个．