摘要:恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中.发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (1)若反应进行到某时刻t时.n(N2)=13 mol,n(NH3)= 6 mol,计算a的值. (2)反应达到平衡时.混合气体的体积为716.8 L.其中NH3的含量为25%.计算平衡时NH3的物质的量. (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比.n始∶n平= . (4)原混合气体中.a∶b= . (5)达到平衡时.N2和H2的转化率之比.α(N2)∶ α(H2)= . [解析](1)由反应的化学方程式得知.反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2. 设反应掉的N2的物质的量为x mol.则x∶6=1∶2 解之x=3 则a=13+3=16 (2)平衡时NH3的物质的量为

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