摘要：某实验小组为探究和比较SO2和氯水的漂白性.设计了如下的实验装置. (1) 实验室用装置A制备SO2.某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后.漏斗中液体未流下.你认为原因可能是: , (2) 实验室用装置E制备Cl2.其反应的化学化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O.若有6 mol的HCl参加反应.则转移的电子总数为 , (3)①反应开始一段时间后.观察到B.D两个试管中的品红溶液出现的现象是: B: .D: . ②停止通气后,再给B.D两个试管分别加热.两个试管中的现象分别为 B: .D: . (4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性.二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中.结果发现褪色效果并不像想象的那样.请你分析该现象的原因 . 六:附加题: 今有一混合物的澄清水溶液.只可能含有以下离子中的若干种:K+.NH4+ .Mg2+.Ba2+.Cl-.CO32 -.SO42 -.现取三份100 mL溶液进行如下实验: (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后.收集到气体0.04 mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后.得干燥沉淀6.27 g.经足量盐酸洗涤.干燥后.沉淀质量为2.33 g.根据上述实验 一定存在的离子有 .可能存在的离子有 一定不存在的离子有 龙山中学2010~2011学年度第一学期期末考试
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某实验小组为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_________________________________________；
实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为___________；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：_________________________，D：________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：_________________________，D：________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________________________。
查看习题详情和答案>>某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．
（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为：
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）
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（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：
分液漏斗的玻璃塞没有取下来
分液漏斗的玻璃塞没有取下来
；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为：
MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O
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MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O
．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为
| ||
3×6.02×1023
3×6.02×1023
；（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：
品红褪色
品红褪色
，D：品红褪色
品红褪色
．②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：
褪色的品红又恢复成红色
褪色的品红又恢复成红色
，D：无明显现象
无明显现象
．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．
（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：
B：
（2）实验中NaOH溶液的作用是：
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（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：
品红褪色
品红褪色
，D：品红褪色
品红褪色
．②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：
B：
由无色变为红色
由无色变为红色
，D：无明显现象
无明显现象
．（2）实验中NaOH溶液的作用是：
吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染大气
吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染大气
．写出Cl2通入NaOH溶液中的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．
（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B： ，D： ．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热， 试管中无明显现象．
（2）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） ．
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（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，
（2）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．
（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是： ．
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为 ．
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B： ，D： ．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B： ，D： ．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性． ．
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（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性．