摘要：粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物.进行如下实验: ①取适量A进行铝热反应.产物中有单质B生成, ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0mol·L-1盐酸中.得溶液C, ③将①中得到的单质B和溶液C反应.放出1.12 L气体.同时生成溶液D.还残留有固体物质B, ④用KSCN溶液检验时.溶液D不变色. 请填空: (1)①中引发铝热反应的实验操作是 .产物中的单质B是 . (2)②中所发生反应的反应的化学方程式是 . (3)③中所发生的各反应的离子方程式是 . (4)若溶液D的体积仍视为0.15 L.则该溶液中c(Mg2+)为 .c(Fe2+)为 . 解析:MgO不能与铝发生置换反应.所以①发生的反应是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3. ②中发生的反应是Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O.MgO+2HCl====MgCl2+H2O. ③中发生的反应是Fe+2FeCl3====3FeCl2.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑. ④中加入KSCN溶液不变色.说明Fe3+完全被还原为Fe2+.溶液D为MgCl2.FeCl2的混合液.根据题意假设20 g A中MgO和Fe2O3的物质的量均为x.则:40 g·mol-1x+160 g·mol-1x=20 g.解得x=0.1 mol. 溶液中Mg2+的物质的量等于MgO的物质的量.c(Mg2+)==0.67 mol·L-1. 反应后原加入的盐酸中的Cl-全部转移到FeCl2和MgCl2中.Cl-守恒.所以溶液D中 n(Cl-)=n(Mg2+)×2+n(Fe2+)×2=6.0 mol·L-1×0.15 L=0.9 mol n(Fe2+)==0.35 mol 所以c(Fe2+)==2.3 mol·L-1 答案:(1)加少量KClO3.点燃镁条并将其倒插在混合物上 Fe (2)Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O.MgO+2HCl====MgCl2+H2O (3)Fe+2H+====Fe2++H2↑.Fe+2Fe3+====3Fe2+ (4)0.67 mol·L-1 2.3 mol·L-1

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