摘要：1．锌锰干电池 负极Zn +2OH- → Zn(OH)2 +2e- 正极2MnO2(S)+ H2O(l)+ 2e -→ Mn2O3 + 2OH- 电池反应为: Zn +2MnO2 +H2O == Zn(OH)2 + Mn2O3
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锌－锰碱性干电池以KOH为电解质溶液，这种电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，其反应总式为：
Zn (s)+ 2 MnO2 (s)+ H2O(l) = Zn(OH) 2(s) + Mn2O3 (s)
下列说法错误的是
A 电池工作时，锌失去电子
B 电池正极反应式为2 MnO2 (s)+ H2O(l) + 2e- = Mn2O3 (s) + 2OH-(aq)
C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5克
在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列该电池的电极反应正确的是（ ）
A．负极反应为Zn-2e－=Zn2+
B．负极反应为Zn+2H2O-2e－= Zn(OH)2+H+
C．正极反应为2MnO2+2H++ 2e－=2MnOOH
D．正极反应为2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－
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Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
下列该电池的电极反应正确的是
A．负极反应为Zn-2e－=Zn2+
B．负极反应为Zn+2H2O-2e－= Zn(OH)2+H+
C．正极反应为2MnO2+2H++ 2e－=2MnOOH
D．正极反应为2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－
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Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
下列该电池的电极反应正确的是
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
下列该电池的电极反应正确的是
| A．负极反应为Zn-2e－=Zn2+ |
| B．负极反应为Zn+2H2O-2e－= Zn(OH)2+H+ |
| C．正极反应为2MnO2+2H++ 2e－=2MnOOH |
| D．正极反应为2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－ |
在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
下列该电池的电极反应正确的是
| A．负极反应为Zn-2e－=Zn2+ |
| B．负极反应为Zn+2H2O-2e－= Zn(OH)2+H+ |
| C．正极反应为2MnO2+2H++ 2e－=2MnOOH |
| D．正极反应为2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－ |