题目内容
在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
下列该电池的电极反应正确的是
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
下列该电池的电极反应正确的是
| A．负极反应为Zn-2e－=Zn2+ |
| B．负极反应为Zn+2H2O-2e－= Zn(OH)2+H+ |
| C．正极反应为2MnO2+2H++ 2e－=2MnOOH |
| D．正极反应为2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－ |
D
分析电池的总反应方程式，并标出变价元素的化合价
，变价情况为
，
。
因此负极为Zn，电极反应式为Zn+2OH－-2e－= Zn(OH)2；正极为MnO2，电极反应式为2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－。
在写电极反应式时要注意电解质溶液是KOH，为碱性环境。在碱性环境中不会有氢离子存在或生成，即B、C两个选项都是不合理的。
，变价情况为，。因此负极为Zn，电极反应式为Zn+2OH－-2e－= Zn(OH)2；正极为MnO2，电极反应式为2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－。
在写电极反应式时要注意电解质溶液是KOH，为碱性环境。在碱性环境中不会有氢离子存在或生成，即B、C两个选项都是不合理的。
练习册系列答案
相关题目
