题目内容

在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
下列该电池的电极反应正确的是
A．负极反应为Zn-2e－=Zn2+
B．负极反应为Zn+2H2O-2e－= Zn(OH)2+H+
C．正极反应为2MnO2+2H++ 2e－=2MnOOH
D．正极反应为2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－
D
分析电池的总反应方程式，并标出变价元素的化合价
，变价情况为，。
因此负极为Zn，电极反应式为Zn+2OH－-2e－= Zn(OH)2；正极为MnO2，电极反应式为2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－。
在写电极反应式时要注意电解质溶液是KOH，为碱性环境。在碱性环境中不会有氢离子存在或生成，即B、C两个选项都是不合理的。
练习册系列答案
相关题目
（10分）银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理进行“抛?光” ，?其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失，试回答：
（1）食盐的作用是                      。
（2）在此原电池反应中，负极发生的电极反应为         ，正极发生的电极反应为         。
（3）反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为         ，原电池总反应方程式为              。
（4）实际操作中，配制食盐水时，通常还加入一定量的小苏打，其主要作用是              ，这一反应的化学方程式是                       。
在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片口只发生电化学腐蚀，当在铜片上共放出2.24 L气体(标准状况）时，稀H2SO4刚好用去一半，则产生这些气体消耗锌___________g，共有___________mol电子通过导线，原H2SO4溶液的浓度是________mol/L
（12分）市场出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、炭粉、木屑与少量氯化钠、水等。它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝。使用时开启塑料袋的小气孔，轻轻揉搓就会放出热量来。当使用完后还会发现有锈生成，依上述现象完成下列问题：
（1）“热敷袋”放出热量使铁发生了什么反应？
（2）炭粉的主要作用是什么？
（3）加入氯化钠的作用是什么？
（4）写出有关的电极反应与化学方程式来表明上述过程。
Ⅰ、某同学根据离子方程式：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+设计了一套原电池装置，从而实现了该反应。在下面画出该原电池的示意简图（正极材料为碳棒，标明正、负极及电极材料和电解质溶液）。
II 、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），其基本反应为：
X极：Zn—2e-====Zn2+&s.5*u.c.#om
Y极：2MnO2+2NH4++2e-====Mn2O3+2NH3+H2O

Y极是电池的_________（填“正”或“负”）极，若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子的物质的是为________________。
一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，负极电极反应式为：C2H6+18OH－→2CO32－+12H2O+14e－，下列叙述中不正确的是（   ）
A．正极发生反应是：O2+2H2O+4e－→4OH－
B．参加反应的C2H6与O2的物质的量之比为7:2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．在电解质溶液中阳离子向正极移动
如下图各装置中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序正确的是
A．②＞①＞③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①
某研究小组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。 关于该装置的叙述正确的是(      )
A．该装置为电解池，通入O2的电极是阳极
B．该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2-2e-+O2-+H2O=2H++SO42-
C．该装置中，H+通过质子膜向左侧移动
D．在标准状况下，若通人SO2速率为2.24 L·min-1，则通入O2速率应为1.12 L·min-1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网