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现有下列短周期元素的数据
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| I1 | I2 | I3 | I4 | |
| C | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| D | 577 | 1817 | 2745 | 11578 |
（2）某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含
（3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应．根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是
| 单键 | 双键 | 叁键 | ||
| AB | 键能（kJ?mol-1） | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| 甲 | 键能（kJ?mol-1） | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
（4）E能与AB形成配合物，其中E提供（5）如图所示晶胞中，阳离子与阴离子的个数为
元素周期表是学习化学的重要工具。下列关于元素周期表的说法不正确的是
A．第七周期的最后一个元素为118号元素
B．元素周期表中第1、2纵行又称为s区
C．元素周期表中ⅠA是包含元素种类最多的纵行
D．根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质
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元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是______________________。
（2）根据你的理解，元素的电负性指_______________________________________________。
（3）预测Br与I元素电负性的大小关系：_________________________________________。
（14分）（1）五种元素的原子电子层结构如下：A：1s22s22p63s23p63d54s2、B：1s22s22p63s2、C：1s22s22p6、D：1s22s22p63s23p2、E：1s22s1。请回答：(填元素符号)
元素的电负性最大， 元素原子的第一电离能最大， 元素最可能生成具有催化性质的氧化物。
（2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”，钛有4822Ti和5022Ti两种原子，它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 ，按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 区元素。
（3）A、B两种元素的电离能数据如下（kJ·mol—1）：
| | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| B | 577 | 1817 | 2745 | 11578 |
（4）气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头.
（5）假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充.当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石.则正长石的化学组成为
（6）NH3极易溶于水其原因是 查看习题详情和答案>>