摘要：今有二种异构体.其组成为:CoBrSO4·5NH3.在第一种异构体中能得到钡盐沉淀.却得不到银盐沉淀,而在第二种异构体中正相反.得到银盐沉淀.却得不到钡盐沉淀.写出二种异构体配合物的化学式和名称. 两位同学分别做了下面的实验:向AgNO3溶液中先加入KCN和NaCl.结果看到的现象却不同.甲同学的实验有白色沉淀,乙同学的实验得到澄清的透明溶液.试解释出现不同现象的原因. 由A.D.E.G四种元素组成的化合物的分子式为AxDy(E2G4)z.已知: ①x.y.z为整数.且x+y+z=7. ②取8.74克该化合物溶于水.加入酸和强氧化剂.化合物中的E.G元素完全转化成气态化合物EG2 2.688升.其密度为1.965g/L.EG2能使澄清石灰水变浑浊. ③发生上述反应后.A.D以阳离子存在于溶液中.往溶液里加入过量的铁粉.其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56g. ④化合物中D元素的百分含量为12.8%. 试通过计算和推理确定E.G.D.A各是什么元素.求出x.y.z的值.并写出该化合物的分子式. (1)确定E和G:E是 ,G是 . (2)确定x.y.z和D x= ,y= ,z= ,D是 . (3)确定A并写出化合物的分子式: A是 ,该化合物的分子式是 .
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烯烃分子中双键的基团在空间的位置不同，也可以引起同分异构――顺反异构，如2-丁烯可形成顺反两种异构体：
则组成为C5H10且属于烯烃的同分异构体共有（）。
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 查看习题详情和答案>>
则组成为C5H10且属于烯烃的同分异构体共有（）。
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（2009?南平二模）【化学--选修物质结构与性质】
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
（1）NF3构型为三角锥体，沸点-129℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
NF3属于
（2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．
①与N3-互为等电子体的分子、离子有：
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：
Co[（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为
（3）化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是
（4）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I1）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小．
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氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
（1）NF3构型为三角锥体，沸点-129℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
NF3属于
分子
分子
晶体，写出制备 NF3的化学反应方程式：4NH3+3F2
NF3+3NH4F
| ||
4NH3+3F2
NF3+3NH4F
．
| ||
（2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．
①与N3-互为等电子体的分子、离子有：
N2O或CO2或CS2或BeCl2
N2O或CO2或CS2或BeCl2
、SCN-或OCN-或CNO-
SCN-或OCN-或CNO-
（各举1例），由此可推知N3-的空间构型是直线
直线
型．②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：
3d74s2
3d74s2
．Co[（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为
6
6
，CN-中C原子的杂化类型是sp
sp
．（3）化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是
极性
极性
（填“极性”、“非极性”）分子．（4）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是
BC
BC
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I1）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小．