摘要：通过右图可以发现地壳中金属含量最多的是铝.其次是铁.而铜却根本没有上榜.而人类利用铜的历史却是最悠久的.请谈谈你的看法. 思路解析:金属的利用除了与含量多少的因素有关以外.还与金属的存在形态.开采.冶炼.煅造等技术有关.铜虽然含量不算高.但自然界有游离态的铜.人类最早利用的铜实际上就是陨石中的铜.加之铜的冶炼与开采技术也比较容易掌握.所以铜成了人类利用历史最为悠久的金属. 答案:自然界有游离态的铜.人类最早利用的铜实际上就是陨石中的铜.加之铜的冶炼与开采技术也比较容易掌握.所以铜成了人类利用历史最为悠久的金属.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_232655[举报]
（2013?崇明县一模）某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的镀层的厚度，提出了各自的设计方案．（忽略锌镀层的氧化）甲同学的方案：先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度．
（1）甲同学的方案是否可行，说出理由：
不可行，Fe也会和盐酸反应
不可行，Fe也会和盐酸反应
．乙同学的方案：通过查阅资料，知道Zn（OH）2既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：
（2）配制5%的盐酸1L （ρ=1.025g/cm3 ），需取用36.5% （ρ=1.181g/cm3 ）的盐酸
118.9
118.9
mL（保留一位小数）．（3）若使用的镀锌铁皮的质量为28.357g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.00cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14g/cm3，则锌层的厚度为
0.001
0.001
cm．丙同学的方案：通过右图所示装置，测量镀锌铁皮与稀H2SO4反应产生气体的质量来计算锌层的厚度．己称得镀锌铁皮质量为18.200g．
（4）实验所用称量仪器为
电子天平
电子天平
．（5）若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．（6）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？
乙
乙
理由是：丙的方案中气体会带走水蒸气，易造成干扰
丙的方案中气体会带走水蒸气，易造成干扰
．氨气在工农业生产中有重要的用途。某校甲、乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究。
（1）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，
请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
| 实验装置 | 实验药品 | 制备原理 |
甲小组 | A | 氢氧化钙、氯化铵 | 反应的化学方程式为 ①??????????????????????????????? |
乙小组 | ② | 浓氨水、氢氧化钠 | 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： ③??????????????????????????????? |
（2）甲组通过右图装置（尾气处理装置已略去）验证了氨有还原性，装置中的实验现象是____??????????????????????????????????????? ，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为????????????????????????? 。
（3）甲组将足量氨气不断通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，现象为?????????????????????? ，
反应结束所得溶液中除了H+、OH－、NH4+外还主要含有的离子有???????????????????? 。
??? （4）乙组欲制备氮化镁，查阅资料发现氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O），而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水立即反应生成Mg（OH）2和NH3。乙组提出了如下制备氮化镁的实验方案示意框图（实验前系统内空气已排除；图中箭头表示气体的流向）。你认为此方案是否正确，并说明理由????????????????????????????????????? 。
查看习题详情和答案>>
（2009?韶关一模）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
即可得溶液的pH
即可得溶液的pH
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
即可得溶液的pH
．即可得溶液的pH
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH小于7
盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH小于7
．方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是
赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气
赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气
．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色．请用离子方程式解释这一现象产生的原因：
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
HCO3-+OH-CO32-+H2OHCO3-+OH-
．HCO3-+OH-由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度大于2mol/L时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：
做对比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液出现红色且不褪去
做对比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液出现红色且不褪去
．方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
| 编号 | 盐酸 | NaOH溶液 | △t/℃ |
| 1 | 3.65% | 2.00% | 3.5 |
| 2 | 3.65% | 4.00% | x |
| 3 | 7.30% | 8.00% | 14 |
7
7
．（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验．则该同学根据
U形管中左边液面下降
U形管中左边液面下降
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
