题目

(12分)实验室要用NaCl固体配制100mL 0.4mol·L^-1的NaCl溶液，回答下列各题：

（1）实验中需要用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙，还缺少的玻璃仪器有___________________________；

（2）人们常将配制过程简述为以下各步骤：

A．冷却  B．称量  C．洗涤   D．定容    E．溶解   F．摇匀   G．转移

其正确的操作顺序应是______、       、A、G、C、G       、        (填各步骤序号)；

（3）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体______________克；

（4）下列操作对所配溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

 ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：________________ 

②容量瓶中原有少量蒸馏水：________________

③定容时俯视观察液面：________________

实验室要配制100mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是______：A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管　E．100mL容量瓶　F．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是______．
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有______，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是______．
（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______：
A．定容时仰视容量瓶刻度线　　 B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体______克．若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol?L^-1的稀溶液，应用量筒量取______mL该浓溶液．