Question

实验室要配制100mL 0.1mol?L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，一定不会用到的是

AB

A．锥形瓶      B．200mL容量瓶      C．量筒      D．胶头滴管     E．100mL容量瓶        F．托盘天平     G、烧杯
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是

钥匙和玻璃棒

．
（3）容量瓶上除有刻度线、容积外还应标有

温度

，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及

瓶塞

处是否漏水．（填容量瓶的受检部位）
（4）溶液配制过程主要包括如图各步骤：其正确的操作顺序应是

DCBFAE

（填各步骤序号）．
（5）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是

B

A．定容时仰视容量瓶刻度线        B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后未洗涤就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（6）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体

0.6

克．若用4mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取

2.5

mL该溶液．

Answer 1

分析：（1）根据配制100mL 0.1mol?L^-1的NaCl溶液使用的仪器完成；
（2）根据配制100mL 0.1mol?L^-1的NaCl溶液还缺少的仪器分析；
（3）根据容量瓶的构造完成；根据容量瓶有瓶塞，需要据检查是否漏水判断；
（4）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤进行排序；
（5）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化；在配制一定物质的量浓度溶液时，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
（6）根据100mL 0.1mol?L^-1的NaCl溶液中含有的氯化钠的物质的量计算出质量；根据氯化钠的物质的量计算出需要4mol/L的NaCl溶液的体积．

解答：解：（1）配制100mL 0.1mol?L^-1的NaCl溶液需要的仪器有：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶、钥匙，所以不需要A．锥形瓶和B.200mL容量瓶，
故答案为：AB；
（2）根据（1）可知，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品为钥匙和玻璃棒，
故答案为：钥匙和玻璃棒；
（3）容量瓶是定量仪器，用于配制一定体积的溶液，所以容量瓶上标有容积和刻度线，配制溶液需要在常温下进行，温度影响溶液的体积，所以容量瓶上还标有温度；容量瓶有瓶塞，使用前需要检查瓶塞处是否漏水，
故答案为：温度；瓶塞；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序应是：DCBFAE，
故答案为：DCBFAE；
（5）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后未洗涤就直接转入定容操作，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏低，故C错误；
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致配制的溶液体积偏大，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
故选B；
（6）100mL 0.1mol?L^-1的NaCl溶液中含有氯化钠的物质的量为：0.1mol?L^-1×0.1L=0.01mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.01mol=0.585g，托盘天平只能读到0.1g，所以应该称量0.6g氯化钠；需要4mol/L的氯化钠溶液的体积为：

0.01mol

4mol/L

=2.5mL，
故答案为：0.6；2.5．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，该题的难点在于误差分析，需要明确的是根据c_B=n_B/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n_B和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n_B和V怎样的变化．