摘要：23．将13g锌投入400mL某浓度的盐酸中.锌和盐酸恰好完全反应. 求:(1)13g锌的物质的量
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实验室常用的浓盐酸密度为1.17g．mL-1、质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为
（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为
（3）将13g锌投入足量的上述（2）实验所得的稀盐酸中，将生成的H2通过足量的灼热CuO中．试计算：
①13g锌与足量的稀盐酸充分反应放出的H2在标准状况下的体积为多少？
②被还原出的铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）为多少？
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（1）此浓盐酸的物质的量浓度为
11.7mol/L
11.7mol/L
．（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为
2.925mol/L
2.925mol/L
．（3）将13g锌投入足量的上述（2）实验所得的稀盐酸中，将生成的H2通过足量的灼热CuO中．试计算：
①13g锌与足量的稀盐酸充分反应放出的H2在标准状况下的体积为多少？
②被还原出的铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）为多少？
将金属锌投入足量的稀硝酸中,锌完全反应,若参加反应的锌和HNO3的物质的量之比为2:5，则HNO3被还原的产物可能是
A. NO B. NO2 C. NO和N2O D. N2O和NH4NO3
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将金属锌投入足量的稀硝酸中,锌完全反应,若参加反应的锌和HNO3的物质的量之比为2:5，则HNO3被还原的产物可能是
A.NO B. NO2 C. NO和N2O D. N2O和NH4NO3
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