摘要：20．已知0.1mol/L NaHSO4溶液中H+浓度为0.1mol/L.请回答问题: (1)写出NaHSO4在水中电离的方程式 , (2)NaHSO4属于 .你的选择理由是 , (3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2∶1混合.写出该反应的离子方 程式 , (4)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1∶1混合.写出该反应的离子方 程式 .
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已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4 在水溶液中电离的方程式
（2）NaHSO4属于（填“酸”“碱”或“盐”）
（3）若将NaHSO4与Ba （OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，则反应的离子方程式是
（4）若将NaHSO4溶液逐滴滴入Fe（OH）3胶体溶液可观察到的现象是
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（1）写出NaHSO4 在水溶液中电离的方程式
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
．（2）NaHSO4属于（填“酸”“碱”或“盐”）
盐
盐
．（3）若将NaHSO4与Ba （OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，则反应的离子方程式是
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
．（4）若将NaHSO4溶液逐滴滴入Fe（OH）3胶体溶液可观察到的现象是
先沉淀后溶解
先沉淀后溶解
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