题目内容
已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L,请回答下列问题:
(1)写出NaHSO4 在水溶液中电离的方程式
(2)NaHSO4属于(填“酸”“碱”或“盐”)
(3)若将NaHSO4与Ba (OH)2在溶液中按物质的量之比为2:1混合,则反应的离子方程式是
(4)若将NaHSO4溶液逐滴滴入Fe(OH)3胶体溶液可观察到的现象是
(1)写出NaHSO4 在水溶液中电离的方程式
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
.(2)NaHSO4属于(填“酸”“碱”或“盐”)
盐
盐
.(3)若将NaHSO4与Ba (OH)2在溶液中按物质的量之比为2:1混合,则反应的离子方程式是
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
.(4)若将NaHSO4溶液逐滴滴入Fe(OH)3胶体溶液可观察到的现象是
先沉淀后溶解
先沉淀后溶解
.分析:(1)硫酸氢钠是一种强酸性的盐,在水溶液中完全电离出三种离子;
(2)电离生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫做盐;
(3)根据NaHSO4与Ba (OH)2在溶液中离子之间反应的实质来回答;
(4)胶体遇到强电解质溶液会聚沉,氢氧化铁沉淀和酸反应生成盐和水.
(2)电离生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫做盐;
(3)根据NaHSO4与Ba (OH)2在溶液中离子之间反应的实质来回答;
(4)胶体遇到强电解质溶液会聚沉,氢氧化铁沉淀和酸反应生成盐和水.
解答:解:(1)硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子,即NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42-;
(2)NaHSO4电离生成了金属阳离子和酸根离子,属于盐类,故答案为:盐;
(3)NaHSO4与Ba (OH)2在溶液中按物质的量之比为2:1混合时,酸碱恰好中和,实质是:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O,故答案为:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O;
(4)Fe(OH)3胶体遇到强电解质NaHSO4溶液会聚沉,并且氢氧化铁沉淀和显强酸性的NaHSO4溶液反应,所以观察到的现象是先沉淀后溶解,故答案为:先沉淀后溶解.
(2)NaHSO4电离生成了金属阳离子和酸根离子,属于盐类,故答案为:盐;
(3)NaHSO4与Ba (OH)2在溶液中按物质的量之比为2:1混合时,酸碱恰好中和,实质是:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O,故答案为:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O;
(4)Fe(OH)3胶体遇到强电解质NaHSO4溶液会聚沉,并且氢氧化铁沉淀和显强酸性的NaHSO4溶液反应,所以观察到的现象是先沉淀后溶解,故答案为:先沉淀后溶解.
点评:本题考查学生离子方程式的书写知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
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