写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1) H₂SO₄：___________。
(2) NaHSO₄：___________。
(3) NH₄HCO₃：___________。
(4) KOH：________。
(5) Ba(OH)₂：________。

（1）写出下列物质在水中电离的方程式：
①亚硫酸； 
②氢氧化铁；
③碳酸氢钾；
④硫酸氢钾．
（2）写出下列盐溶于水时水解的离子方程式：
①Al₂S₃；
②FeCl₃；
③K₂CO₃；
④CuSO₄；
⑤CH₃COONH₄．
（3）25℃时，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的碱（BOH）溶液等体积混合，混合溶液的pH=5．写出混合溶液中所发生水解反应的离子方程式
（4）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，写出此反应的离子反应方程式；
在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）₂溶液，写出此反应的离子反应方程式．

现有下列物质：①NaCO₃?10H₂O晶体  ②铜    ③氯化氢  ④CO₂⑤NaHSO₄ 固体   ⑥Ba（OH）₂固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）

分类标准	能导电的物质	电解质	非电解质
属于该类的物质	/		/

电解质有，这种分类方法的名称是
（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-_═H₂O，写出一个该离子反应对应的化学方程式．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为．
（4）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是
（5）反应：KMnO₄+HCl--KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O （未配平）标况下生成3.36LCl₂，转移电子的个数为，起酸的作用的盐酸物质的量为．
（6）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为．
（7）用①配制450mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
A．加水时超过刻度线                  B．洗涤液未移入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥        D．定容时俯视刻度线．