摘要：1mol氧气分子中氧原子数为 A. 6.02×1023 B.1.204×1024 C.1.806×1024 D.2.408×1024
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已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体．E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一．回答下列问题（用元素符号或化学式表示）．（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为
sp2
sp2
，1mol M中含有σ键的数目为3NA（或3×6.02×1023）
3NA（或3×6.02×1023）
．（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是
NH3分子间能形成氢键
NH3分子间能形成氢键
．（3）写出与BD2互为等电子体的C3-的结构式
[N=N=N]-
[N=N=N]-
．（4）E+的核外电子排布式为，图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为
4
4
．（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，写出该反应的离子方程式：
Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+
Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+
．阿伏加德罗常数约为6.02 × 1023mol－' ，以下叙述正确的是
A．1mol 任何气体单质在标况下体积都约为22.4L，含有的原子数都为2×6.02×1023
B．同温、同压、同体积的氢气和氧气具有相同的分子数
C. 在铁与硫的反应中，1mol 铁失去的电子数为3×6.02×1023
D．在pH=13 的 NaOH 溶液中，OH－ 的数目为0.1×6.02×1023
查看习题详情和答案>>下列说法中，正确的是
- A.氯化氢分子的摩尔质量等于6.02×1023个氯分子和6.02×1023个氢分子的质量之和
- B.0℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为6.02×1023
- C.在常温、常压下，1mol氖气含有的原子数为2×6.02×1023
- D.62g氧化钠溶于水后所得溶液中含有Na2O的数目为6.02×1023