如图表示配制100mL 0.100mol?L^-1 Na₂CO₃溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）若用Na₂CO₃?10H₂O来配制溶液，需要称量晶体克．若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏．（填“大/小”）．
（2）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、、．
（3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏 （填大或小）．步骤D称为，若没有步骤D，则配制的浓度偏．（填“大/小”）．
（4）将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列．

能源短缺是人类社会面临的最大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下面有关甲醇参与反应的有关问题
（1）火力发电厂释放出的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体进行脱硝、脱硫和脱碳等处理．可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．其中，脱碳时将CO₂转化为甲醉的热化学方程式为：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的傲之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如下图甲所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应中△H0（填“＞“、“＜“或“=“）
②在一恒温恒容（容积为2L）密闭容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如下图乙所示．试计算：0-10min内，氢气的平均反应速率v（H₂）=；该温度下，反应的平衡常数K=
（2）已知在常温常压下：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）→2C₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出表示甲醉燃烧热的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图丙所示的电池装置．
①该电池的正极反应式为；负极反应式为
②工作一段时间后，当消耗3.2g甲醇时，同时消耗掉的KOH是g．

我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：

分析数据，回答以下问题：
①雨水样品的pH变化的原因（用化学方程式表示）：
②如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒后的自来水混合，pH将变．（填“大”、“小”、“不变”）
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是．
①少用煤作燃料
②把工厂烟囱造高
③燃烧脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
A．①②③B．②③④⑤
C．①②⑤D．①③⑤

有人设计了一种乙醇燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入乙醇蒸汽．电池的固定电解质是晶格掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导O^2-离子．
（1）该电极负极发生的反应是．固体电解质中的O^2-向极方向移动．
（2）乙醇的制备可以用CO2和氢气为原料，在催化剂作用下发生如下反应，
2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）  25℃时，K=2.95ⅹ10¹¹
①写出反应的平衡常数表达式K=．
②1m³（标准状况）CO₂按上式完全反应，产生CH₃CH₂OHmol．
③在一定压强下，n（H₂）/n（CO₂）=2，测得反应的实验数据如下表：

温度（K）	500	600	700	800
CO2转化率（%）	60	43	28	15

根据表中数据分析：
ⅰ．该反应是反应（填“放热”或“吸热”），升高温度，平衡常数K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
ⅱ．提高

n(H2)

n(CO2)

的值，K值（填“增大”、“减小”或“不变”），对生产乙醇（填“有利”或“不利”）．
ⅲ．如图是某条件下H₂的浓度随时间的变化曲线，若增大压强，其他条件不变，请在原图中画出H₂的浓度随时间的变化曲线．
（3）有人认为乙醇的来源成本比较高，为降低成本，可以设计汽油燃料电池，但却存在一个最大问题，你认为该问题是．造成这种问题的主要原因是．