摘要：22．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步.是化学对人类的一项重大贡献. (1)现有如下两个反应:A．NaOH + HCl = NaCl + H2O. B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 判断能否设计成原电池A． B． . (2)由铜片.锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中.若锌片只发生原电池腐蚀.一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体. ①负极是 .发生 反应, ②正极的电极反应式为 , ③产生这些气体共需转移电子 mol.
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原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
（1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判断能否设计成原电池A．
（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体．
①负极是
②正极的电极反应式为
③产生这些气体共需转移电子
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（1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判断能否设计成原电池A．
不能
不能
B．能
能
．（填“能”或“不能”）（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体．
①负极是
锌
锌
（填“锌”或“铜”），发生氧化
氧化
反应（填“氧化”或“还原”）；②正极的电极反应式为
2H++2e-→H2↑
2H++2e-→H2↑
；③产生这些气体共需转移电子
0.3
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mol．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
（1）现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，
B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
判断能否设计成原电池A．
（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体．
①负极是
②正极的电极反应式为
③产生这些气体共需转移电子
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（1）现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，
B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
判断能否设计成原电池A．
不能
不能
B．能
能
．（填“能”或“不能”）（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体．
①负极是
锌
锌
（填“锌”或“铜”），发生氧化
氧化
反应（填“氧化”或“还原”）；②正极的电极反应式为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；③产生这些气体共需转移电子
0.3
0.3
mol．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl = NaCl + H2O，
B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
判断能否设计成原电池A． B． 。（填“能”或“不能”）
（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。
①负极是 （填“锌”或“铜”），发生 反应（填“氧化”或“还原”）；
②正极的电极反应式为 ；
③产生这些气体共需转移电子 mol。
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