Question

原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
（1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O，B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑判断能否设计成原电池A．

不能

B．

能

．（填“能”或“不能”）
（2）由铜片、锌片和足量稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体．
①负极是

锌

（填“锌”或“铜”），发生

氧化

反应（填“氧化”或“还原”）；
②正极的电极反应式为

2H⁺+2e^-→H₂↑

；
③产生这些气体共需转移电子

0.3

mol．

Answer 1

分析：（1）自发的氧化还原反应才能设计成原电池；
（2）①原电池中，活泼金属做负极，发生氧化反应；
②原电池的正极发生得电子的还原反应；
③根据电极反应和转移的电子情况来计算

解答：解：（1）反应A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O不是氧化还原反应，不能设计成原电池，反应B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑是氧化还原反应，能设计成原电池，故答案为：不能；能；
（2）①Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，发生氧化反应，故答案为：锌；氧化；
②Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，金属铜做正极，正极反应是：2H⁺+2e^-→H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-→H₂↑；
③根据电极反应：2H⁺+2e^-→H₂↑，产生3.36L即0.15mol标准状况下的氢气，转移电子数为：0.3mol，故答案为：0.3．

点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．