摘要：26．有A.B.C.D.E五种短周期元素.已知相邻的A. B.C.D四种元素原子核外共有56个电子.在周期表中的位 置如右图所示.E的单质可与酸反应.1molE单质与足量酸作 用.在标准状况下能产生33.6LH2.E的阳离子与A的阴离子 核外电子层结构完全相同. 回答下列问题: (1)五种元素的名称:A .B . C .D .E . (2)B.C.D元素的原子半径由大到小的顺序为 . 它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为 . (3)写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式 . (4)A与E形成的化合物的化学式是 .它的性质决定了它在物质的分类中应属于 . (5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时.观察到的现象是 .有关反应的离子方程式为 .
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有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是
Al2O3
Al2O3
化学键类型离子键
离子键
（2）B的最高价氧化物化学式为
P2O5
P2O5
化学键类型共价键
共价键
C的元素名称为硫
硫
，D的单质与水反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
．（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是
先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
，有关反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓； Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3OH-=Al（OH）3↓； Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
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有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2．E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．回答下列问题：
（1）五种元素的名称：A
氧
氧
，B磷
磷
，C硫
硫
，D氯
氯
，E铝
铝
．（2）B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为
r（P）＞r（S）＞r（Cl）
r（P）＞r（S）＞r（Cl）
，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HClO4＞H2SO4＞H3PO4
HClO4＞H2SO4＞H3PO4
．（3）写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
．（4）A与E形成的化合物的化学式是
Al2O3
Al2O3
，它的性质决定了它在物质的分类中应属于两性氧化物
两性氧化物
．（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是
有白色沉淀生成，当达到最大量时又逐渐减少，最终沉淀完全消失，变成澄清溶液
有白色沉淀生成，当达到最大量时又逐渐减少，最终沉淀完全消失，变成澄清溶液
，有关反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
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有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是
Al2O3
Al2O3
．（2）B的最高价氧化物化学式为
P2O5
P2O5
，C在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
，C的元素名称为硫
硫
，D的单质与水反应的方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
．（3）向D与E形成的化合物的水溶液中逐渐滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是
先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
，有关反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．回答下列问题：
（1）B的元素名称为
磷
磷
，D在周期表中的位置第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
．（2）A，C，D对应的离子半径由大到小顺序为
S2-＞Cl-＞O2-
S2-＞Cl-＞O2-
，（用化学符号表示）（3）D的单质与水反应的离子方程式为
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液，用离子方程式表述
Al3++4OH--=AlO2-+2H2O
Al3++4OH--=AlO2-+2H2O
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有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．请回答下列问题：
（1）这五种元素的名称分别为：A：
氧
氧
；C：硫
硫
； E：铝
铝
．（2）C的最高价氧化物化学式为
SO3
SO3
；D的单质与水反应的化学方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO
Cl2+H2O═HCl+HClO
．（3）将适量D的新制水溶液滴加到装有一定量浓度的NaI溶液的试管中，再向试管中滴入2-3mL四氯化碳，振荡，静置后可观察到的现象是四氯化碳层显
紫或紫红
紫或紫红
色，有关反应的化学方程式为Cl2+2NaI═2NaCl+I2
Cl2+2NaI═2NaCl+I2
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