摘要：有下列物质:He.N2.CaO.CH4.Na2S.KOH.NaHCO3. 其中只含共价键的是 ,只含离子键的是 , 既含有共价键又含有离子键的是 ,属于共价化合物的是 ,属于离子化合物的是 .
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（1）1mol H2SO3中含
（2）有下列物质：①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4 按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是
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1
1
mol硫原子，3NA
3NA
个氧原子；物质的量相等的CO和CO2中，分子个数之比为1：1
1：1
；原子个数之比为2：3
2：3
；氧原子个数之比为1：2
1：2
；电子个数之比为7：11
7：11
．（2）有下列物质：①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4 按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是
①④③②
①④③②
．I．有下列物质：①冰醋酸 ②金刚石 ③碳化硅 ④干冰 ⑤过氧化氢 ⑥白磷
根据要求用序号填空．
（1）属于原子晶体的化合物是
II．在①H2O、②H2S、③BF3、④CS2、⑤CCl4、⑥N2、⑦SO2、⑧C2H2分子中：
（1）全部以非极性键结合的非极性分子是
（2）全部以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是
（3）中心原子为sp3杂化的极性分子
（4）中心原子为sp2杂化的极性分子
（5）既有极性键又有非极性键的非极性分子
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根据要求用序号填空．
（1）属于原子晶体的化合物是
③
③
． （2）由极性分子构成的晶体是①⑤
①⑤
，属于分子晶体的单质是⑥
⑥
．（3）在一定条件下．受热熔化需克服共价键的是②③
②③
．II．在①H2O、②H2S、③BF3、④CS2、⑤CCl4、⑥N2、⑦SO2、⑧C2H2分子中：
（1）全部以非极性键结合的非极性分子是
⑥
⑥
．（填序号 下同）（2）全部以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是
④
④
．（3）中心原子为sp3杂化的极性分子
①②
①②
．（4）中心原子为sp2杂化的极性分子
⑦
⑦
．（5）既有极性键又有非极性键的非极性分子
⑧
⑧
．按照要求填空：
（1）有98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3），其物质的量浓度为
（2）等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液与足量的AgNO3溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为
（3）有下列物质：①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4 请按所含的原子数由多到少的顺序排列（写序号）
（4）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol?L-1．试通过计算确定该钠块中氧化钠的质量（写出计算过程）．
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（1）有98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3），其物质的量浓度为
18.4mol?L-1
18.4mol?L-1
，装运该浓硫酸的包装箱应贴的图标为（填序号）A
A
，若要配制500m L 0.2mol?L?1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为5.4mL
5.4mL
．（2）等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液与足量的AgNO3溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为
6：3：2
6：3：2
．（3）有下列物质：①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4 请按所含的原子数由多到少的顺序排列（写序号）
①④③②
①④③②
．（4）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol?L-1．试通过计算确定该钠块中氧化钠的质量（写出计算过程）．
（15分）(I)有下列物质：①海水；②氯化钾；③四氧化三铁；④硫磺；⑤铜；⑥水；⑦新鲜的空气；⑧二氧化碳。用序号填写回答：
⑴属于混合物的是___________________；⑵属于单质的是___________________
⑶属于氧化物的是___________________；⑷属于化合物的是___________________
⑸可以导电的是___________________。
(II)下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来，填在后面：
（1）NaCl、KCl、KClO3、BaCl2 ;
(2)HClO、KClO3、Cl2、NaClO3 ;
(3)H3PO4、NaOH、H2CO3、H2SO4 ;
(4)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O ;
(5)铜、金、汞、钠、铝 。