摘要：23．干燥剂“碱石灰 是氧化钙和氢氧化钠的混合物.在空气中容易变质.某研究小组对一只干燥管里的“碱石灰 样品的成分进行实验探究. [提出猜想] 猜想Ⅰ:没有变质.只含有氧化钙和氢氧化钠. 猜想Ⅱ:部分变质.含有-- 猜想Ⅲ:完全变质.只含有碳酸钙.碳酸钠. [实验探究] 操作 现象 结论 试管外壁发烫.得到浑浊的液体. 推测样品中含有 滤渣溶解.产生大量气泡. 写出产生大量气泡的化学方程式: 产生白色沉淀. 写出产生白色沉淀的化学方程式: [小结与思考] ⑴从上述实验现象推断:猜想 成立. ⑵“碱石灰 样品里是否一定含有碳酸钙?请说明理由. .
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干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质．某研究小组对一只干燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究．[提出猜想]
猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠．
猜想Ⅱ：部分变质，含有…
猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙、碳酸钠．
[实验探究]
| 操作 | 现象 | 结论 |
① |
试管外壁发烫，得到浑浊的液体 | 推测样品中含有 氧化钙和氢氧化钠至少有一个 氧化钙和氢氧化钠至少有一个 |
② |
滤渣溶解，产生大量气泡 | 写出产生大量气泡的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ |
③ |
产生白色沉淀 | 写出产生白色沉淀的化学方程式 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH |
（1）从上述实验现象推断：猜想
II
II
成立．（2）“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙？
不一定
不一定
（填“一定”或“不一定”），请说明理由．若碱石灰中同时有Ca（OH）2和Na2CO3加水后也会得到碳酸钙
若碱石灰中同时有Ca（OH）2和Na2CO3加水后也会得到碳酸钙
．（3）能用碱石灰干燥的气体是
DE
DE
．A．HCl B．CO2 C．SO2 D．NH3 E．O2．
干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质．某研究小组对一只干燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究．
[提出猜想]
猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠．
猜想Ⅱ：部分变质，含有…
猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙、碳酸钠．
[实验探究]
[小结与思考]
（1）从上述实验现象推断：猜想______成立．
（2）“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙？______（填“一定”或“不一定”），请说明理由．______．
（3）能用碱石灰干燥的气体是______．
A．HCl B．CO2 C．SO2 D．NH3 E．O2．
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[提出猜想]
猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠．
猜想Ⅱ：部分变质，含有…
猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙、碳酸钠．
[实验探究]
| 操作 | 现象 | 结论 |
① | 试管外壁发烫，得到浑浊的液体 | 推测样品中含有______ |
② | 滤渣溶解，产生大量气泡 | 写出产生大量气泡的化学方程式______ |
③ | 产生白色沉淀 | 写出产生白色沉淀的化学方程式______ |
（1）从上述实验现象推断：猜想______成立．
（2）“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙？______（填“一定”或“不一定”），请说明理由．______．
（3）能用碱石灰干燥的气体是______．
A．HCl B．CO2 C．SO2 D．NH3 E．O2．
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干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质．某研究小组对一只干燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究．
[提出猜想]
猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠．
猜想Ⅱ：部分变质，含有……
猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙、碳酸钠．
[实验探究]
[小结与思考]
(1)从上述实验现象推断：猜想________成立．
(2)“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙？请说明理由．
________．
干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质．某研究小组对一只干燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究．
[提出猜想]
猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠．
猜想Ⅱ：部分变质，含有……
猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙、碳酸钠．
[实验探究]
[小结与思考]
(1)从上述实验现象推断：猜想________成立．
(2)“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙？请说明理由．
___________________．
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂．某研究性
学习小组对在空气中长期露置已变质的碱石灰样品进行如下探究．
Ⅰ．定性探究
[提出问题]碱石灰样品中可能含有哪些物质？
[猜 想]猜想一：可能含有Na2C03，作出此猜想的依据是
猜想二：可能含有Ca（OH）2，作出此猜想的依据是
[设计实验]
[提示]Na2C03和 Ca（OH）2溶于水均无明显热量变化．
[交流与讨论]
（1）小鹏同学提出：“步骤①中形成浊液，说明样品中含有碳酸钙”，你认为他的观点
（2）小虎同学认为本实验设计中，碱石灰样品中是否有CaC03是无法证明的．于是他和小兰，小娟认真探究，设计出了判断是否有CaC03的实验方案：他（她）们取几大块已变质的碱石灰样品，从表面刮取一定量的固体，进行
Ⅱ．定量探究
[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数的最大值是多少呢？小娟同学设计了以下方案：
则样品中Na2C03的质量分数的最大值是多少？（写出计算过程）
[交流与反思]
小兰同学认为小娟同学得到的计算结果不准确．因为稀盐酸有挥发性，可能导致测得的碳酸钠的质量分数偏大．由于挥发量不大，可以忽略不计．
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学习小组对在空气中长期露置已变质的碱石灰样品进行如下探究．
Ⅰ．定性探究
[提出问题]碱石灰样品中可能含有哪些物质？
[猜 想]猜想一：可能含有Na2C03，作出此猜想的依据是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（用化学方程式表示）．猜想二：可能含有Ca（OH）2，作出此猜想的依据是
氧化钙吸收水生成氢氧化钙
氧化钙吸收水生成氢氧化钙
（用简洁的文字表述）．[设计实验]
| 实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
| ①取适量样品置于试管中，加足量的水溶解，观察并用手触摸试管外壁 | 形成浊液 试管外壁发热 |
则样品中CaO 和 Ca（OH）2、CaCO3 Ca（OH）2、CaCO3 至少有一种 |
| ②将①的浊液过滤，向所得的滤液中逐滴加入氯化钙溶液至过量 | 产生白色沉淀 |
样品中含有的物质是 Na2CO3 Na2CO3 |
| ③将②的浊液过滤，向所得的滤液中滴加几滴酚酞溶液 | 溶液 变成红色 变成红色 |
由步骤①可知：最后滤液一定显碱性， 因此无法检验样品中的Ca（OH）2 |
[交流与讨论]
（1）小鹏同学提出：“步骤①中形成浊液，说明样品中含有碳酸钙”，你认为他的观点
不正确
不正确
（填“正确”或“不正确”）．（2）小虎同学认为本实验设计中，碱石灰样品中是否有CaC03是无法证明的．于是他和小兰，小娟认真探究，设计出了判断是否有CaC03的实验方案：他（她）们取几大块已变质的碱石灰样品，从表面刮取一定量的固体，进行
高温煅烧
高温煅烧
（操作方法），再将产生的气体通入澄清的石灰水，变浑浊，证明样品中有碳酸钙（提示：碳酸钠高温不分解）．Ⅱ．定量探究
[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数的最大值是多少呢？小娟同学设计了以下方案：
则样品中Na2C03的质量分数的最大值是多少？（写出计算过程）
[交流与反思]
小兰同学认为小娟同学得到的计算结果不准确．因为稀盐酸有挥发性，可能导致测得的碳酸钠的质量分数偏大．由于挥发量不大，可以忽略不计．