摘要：将锌片和铜片用导线相连(导线中间接入一个电流表)平行插入盛有稀硫酸的烧杯中进行实验.完成下列表格 实验现象 反应的方程式 锌片逐渐 , 铜片上有 . 负极: 片.电极方程式是: 正极: 片.电极方程式是: 电流表指针 外电路中电子的流动方向是:
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将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图：（1）锌片上发生的电极反应：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；铜片上发生的电极反应：2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况氢气的体积为多少L？（请写出计算过程）
4.48L
4.48L
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将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图，总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑回答下列问题：（1）锌片上发生的电极反应：
铜片上发生的电极反应：
（2）工作一段时间后，锌片的质量减少13g，试计算产生标准状况氢气的体积为多少？（请写出计算过程）
将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图：
(1) 锌片上发生的电极反应： ；
铜片上发生的电极反应： ；
(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，
取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况
氢气的体积为多少L？
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