题目内容
将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图，总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑回答下列问题：（1）锌片上发生的电极反应：
铜片上发生的电极反应：
（2）工作一段时间后，锌片的质量减少13g，试计算产生标准状况氢气的体积为多少？（请写出计算过程）
分析：（1）原电池原理负极失电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应；
（2）依据电极反应和电子守恒计算；
（2）依据电极反应和电子守恒计算；
解答：解：（1）总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，原电池中锌做负极失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；铜做正极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；
故答案为：Zn-2e-=Zn2+，2H++2e-=H2↑；
（2）依据电极反应Zn-2e-=Zn2+，2H++2e-=H2↑，电子守恒得到Zn～H2～2e-，锌片的质量减少13g物质的量=
=0.2mol，生成 氢气0.2mol，标准状况下气体体积为4.48L；
故答案为：4.48 L；
故答案为：Zn-2e-=Zn2+，2H++2e-=H2↑；
（2）依据电极反应Zn-2e-=Zn2+，2H++2e-=H2↑，电子守恒得到Zn～H2～2e-，锌片的质量减少13g物质的量=
| 13g |
| 65g/mol |
故答案为：4.48 L；
点评：本题考查了原电池原理的分析判断，电极反应电极判断，电子守恒的计算应用是解题关键，题目较简单．
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