（2009?天津）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的一种方法：．
（2）将NaCl溶液电解，在电解槽中可直接得到的产品H₂、、，或H₂、．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为．
（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是．
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了解到如下装置：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：．
④C中液体产生颜色为．为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是．

下列关于有机物的说法正确的是（　　）

农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素．某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：
预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐．
（1）验证和探究：①NH4的验证：取少量固体药品于试管中，然后加水溶解，再滴加浓溶液，将置于试管口部，加热试管，若，则证明含NH₄⁺．
（2）阴离子的探究：
a．取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下列装置．观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊．再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba（OH）2溶液，无明显现象．
初步结论：“氢铵”是的铵盐．

b．要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加足量BaCl2溶液振荡充分反应，若不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为．若产生白色沉淀，过滤，取滤液加适量的Ba（OH）2溶液，也产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为；
（3）该实验小组设计了以下二个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价：

方案（一）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（一）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量（忽略漏斗中附着溶液的质量）．然后进行计算，可得化肥的含氮量．
方案（二）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（二）的烧瓶中，滴加过量Na0H浓溶液，充分微热，按如图装置，测量生成的氨气体积（设所测体积为标准状况下的体积）．然后进行计算，可得化肥的含氮量．
请你评价上述两套方案是否合理．若合理只需要说明结论；若不合理，请简要说明原因：
方案（一）：；
方案（二）：．

在两个体积不同的容器中，一个盛有NO，另一个盛有N₂和O₂的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体可能具有：（1）相同的原子数（2）相同的密度（3）相同的质量（4）相同的分子数；上述说法正确的是（　　）

有200mLMgCl₂和AlCl₃混合液，其中c（Mg²⁺）为0.2mol/L，c（Cl^-）为1.3mol/L，欲将Mg²⁺、Al³⁺恰好转化为沉淀，需加4mol/LNaOH溶液（　　）