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验证周期表中元素性质的变化规律：（1）同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；（2）同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。从下表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写在答案的空格中。（不一定全选）
| 实验方法（Ⅰ） | 实验现象（Ⅱ） |
| A.钠与冷水反应 | a.溶液变红色 |
| B.向NaOH溶液中滴加酚酞 | b.产生白烟 |
| C.点燃H2S | c.反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧 |
| D.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近 | d.浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动 |
| E.NaI溶液中加入溴水 | e.生成白色胶状沉淀，后又溶解 |
| F.镁带与沸水反应 | f.产生大量气泡、气体可以点燃 |
| G.AlCl3溶液中加入NaOH溶液 | g.溶液变棕黄色 |
| H.NaCl溶液中加入溴水 | h.发出耀眼的强光，生成白色物质 |
| I.镁带空气中燃烧 | i.发出淡蓝色火焰 |
| J.NaBr溶液中加入氯水 | j.观察不出什么现象 |
| K.铝片与2mnol/L盐酸反应 | k.溶液变橙色 |
答案：
| （1）同周期 | （2）同主族 | |
| Ⅰ | ||
| Ⅱ |
解释在同一周期内从左到右金属性逐渐减弱的原因：
。
查看习题详情和答案>>实验是化学的最高法庭。以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：
如图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“－”、“＋”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中。开始，电表指针向右偏移约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生。根据以上实验现象，回答下列问题：
（1）开始阶段，原电池的正极是____（填“Mg”或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是____；负极发生的反应是 。
（2）随后阶段，铝片发生的电极反应式是______________________________；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（极少），试判断此电极发生的主要反应是_________________________；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是 。
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