摘要：下表是元素周期表的一部分.针对表中的①-⑧中元素.填空回答. 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)在这些元素中.化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 , (2)⑦元素的单质常温下的颜色是 .写出元素⑦和元素④形成化合物的电子式 , (3)某元素一价阳离子的核外有10个电子.该元素是 , (4)这些元素形成的氧化物中.不溶于水.但既能与强酸又能与强碱溶液反应的是 , (5)这些元素形成的单质中.可用于制造晶体管.集成电路等电子元件的是 , (6) ②⑤⑦元素原子形成简单离子半径由大到小的顺序是 .
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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）元素⑩名称为
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
，该化合物属于
（4）写出一种由上述元素组成的既有离子键又有非极性共价键的物质的化学式
（5）⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是
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| 主族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
溴
溴
在周期表中的位置第4周期第ⅦA族
第4周期第ⅦA族
．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
HClO4
HClO4
，碱性最强的化合物的电子式是：（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
离子
离子
（填“共价”或“离子”）化合物．（4）写出一种由上述元素组成的既有离子键又有非极性共价键的物质的化学式
Na2O2或K2O2
Na2O2或K2O2
．（5）⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是
S2-＞Cl-＞K+
S2-＞Cl-＞K+
（用离子符号表示）．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
（1）在这些元素中，原子半径最大的是
（2）元素⑥的原子结构示意图
；元素②③组成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式为
（3）在这些元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
（4）在⑧与⑩的单质中，化学性质较活泼的是
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| 主族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 二 | ① | ② | |||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
| 四 | ⑨ | ⑩ |
K
K
；（2）元素⑥的原子结构示意图
Na2O2
Na2O2
．（3）在这些元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
Cl
Cl
，碱性最强的是K
K
，呈两性的氢氧化物是Al
Al
；（4）在⑧与⑩的单质中，化学性质较活泼的是
Cl2
Cl2
，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）碱性最强的化合物的电子式是：
．
（2）写出④的最高价氧化物的水化物和⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
，该化合物属于
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| 主族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
（2）写出④的最高价氧化物的水化物和⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
离子
离子
（填“共价”或“离子”）化合物．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，用适当的化学用语填写下列空白：
（1）表中最活泼的金属元素是：
（2）可用于半导体材料的元素是：
第
（3）画出元素⑦的原子结构示意图：
，该元素与元素⑨组成的化合物的电子式是：
．
（4）在第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是：
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| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
K
K
．（填元素符号）（2）可用于半导体材料的元素是：
Si
Si
（填元素符号），它在元素周期表中的位置为第
3
3
周期ⅣA
ⅣA
族．（3）画出元素⑦的原子结构示意图：
（4）在第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是：
HClO4
HClO4
（填化学式，下同）；碱性最强的是：NaOH
NaOH
；具有两性的是Al（OH）3
Al（OH）3
，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～=10 ⑩种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：
（2）元素②和③非金属性较弱的是
．
（3）④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是
（4）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
．
（5）用电子式表示元素①和⑤所形成化合物的形成过程：
．
（6）⑤⑥⑦三种元素分别形成的单核离子半径由大到小顺序为
（7）元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物分解的化学方程式
（8）写出元素⑦和⑨最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式
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| 主族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 一 | ① | |||||||
| 二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
| 三 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | =10 ⑩ | |||
Ar
Ar
（填元素符号）．（2）元素②和③非金属性较弱的是
C
C
（填元素符号），画出元素③原子结构示意图（3）④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是
H20
H20
（填化学式）．（4）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
HClO4
HClO4
，碱性最强的化合物的电子式是（5）用电子式表示元素①和⑤所形成化合物的形成过程：
（6）⑤⑥⑦三种元素分别形成的单核离子半径由大到小顺序为
F-＞Na+＞Al3+
F-＞Na+＞Al3+
（填离子符号）．（7）元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物分解的化学方程式
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
．
| ||
（8）写出元素⑦和⑨最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．