摘要：12． 下列各组物质间.不能发生反应的是( ) A．S与NaOH溶液 B．SO2与H2O2溶液 C．SiO2与碳 D．SiO2与浓硝酸
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Ⅰ、在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
请回答下列问题：
该反应的平衡常数表达式K=
Ⅱ、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
（1）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为
（2）计算容器②中反应的平衡常数K=
（3）下列叙述正确的是
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，化学反应速率为：v（H2O）=
mol/（L?min）
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Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
| 温度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
| 平衡常数 | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
该反应的平衡常数表达式K=
K=
| c3(CO3) |
| c3(CO) |
K=
，△H| c3(CO3) |
| c3(CO) |
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．Ⅱ、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出热量：32.8kJ | |
| ② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出热量：Q | |
80%
80%
．（2）计算容器②中反应的平衡常数K=
1
1
．（3）下列叙述正确的是
a
a
（填字母序号）．a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，化学反应速率为：v（H2O）=
| 4 |
| Vt1 |
煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ?mol-1
①下列措施中，不能提高碳的转化率的是______（填字母序号）．
a．容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量 b．缩小容器的容积，增大压强
c．及时将水煤气从容器中移走 d．其他条件不变，升高温度
②又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=172.5kJ?mol-1．则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为______．
（2）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2?CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池．下图是甲醇燃料电池的原理示意图．
①a处通入的是______（填物质名称），左侧电极上发生______（填“氧化”或“还原”）反应．
②该电池工作过程中，H+的移动方向为从______到______（填“左”或“右”）
③该电池正极反应式为______．
④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01mol CH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=______．
（3）将等量的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1，得到下列数据：
①在实验1中，以v（CO2）表示该反应的反应速率为______mol?L-1?min-1；
②在实验2中，t______5．（填“＞”、“＜”或“=”）
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（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ?mol-1
①下列措施中，不能提高碳的转化率的是______（填字母序号）．
a．容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量 b．缩小容器的容积，增大压强
c．及时将水煤气从容器中移走 d．其他条件不变，升高温度
②又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=172.5kJ?mol-1．则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为______．
（2）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2?CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池．下图是甲醇燃料电池的原理示意图．
①a处通入的是______（填物质名称），左侧电极上发生______（填“氧化”或“还原”）反应．
②该电池工作过程中，H+的移动方向为从______到______（填“左”或“右”）
③该电池正极反应式为______．
④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01mol CH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=______．
（3）将等量的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1，得到下列数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| H2O | CO | H2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
| 2 | 900 | 2 | 4 | 0.9 | t |
②在实验2中，t______5．（填“＞”、“＜”或“=”）
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