摘要：25．CuCl2溶液400mL.经测定溶液中c(Cl-)=2mol/L,投入足量的锌粉ng..充分反应后.过滤.将所得滤渣洗涤.干燥后称量质重mg. (1)写出有关反应的离子方程式. (2)原溶液中c(Cu2+)是 . (3)反就前合金属粉末的质量差(n-m)为多少g. 忻州一中2009-2010学年第二学期期中考试 高一化学试卷
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某学习小组拟通过实验探究某加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-，并对该碘盐进行定量分析．
查阅资料知：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）设计实验方案，进行实验．在答卷上写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂：稀硫酸、0.1mol/L AgNO3溶液、稀硝酸、1.0mol/L NaHSO3溶液、1.0mol/L KI溶液、新制氯水、1% 淀粉溶液、蒸馏水
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．碘的四氯化碳溶液呈
（3）向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，可以回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
（4）该学习小组对该碘盐进行了定量分析：称取40.0g碘盐配成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的碘化钾溶液，并加入1～2滴淀粉溶液，混合均匀后，逐滴加入物质的量浓度为0.001mol?L-1 Na2S2O3溶液15.00mL，恰好完全反应．
①滴定时Na2S2O3 溶液应放置于
②反应恰好完全依据的现象是
③该40.0g碘盐的含碘量为
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查阅资料知：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）设计实验方案，进行实验．在答卷上写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂：稀硫酸、0.1mol/L AgNO3溶液、稀硝酸、1.0mol/L NaHSO3溶液、1.0mol/L KI溶液、新制氯水、1% 淀粉溶液、蒸馏水
| 实验步骤 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解， 加入几滴新制的氯水，再加入1～2滴1%淀粉溶液 加入几滴新制的氯水，再加入1～2滴1%淀粉溶液 充分振荡． |
溶液不呈蓝色，则溶液中无I-，碘元素的存在形式不是I-． |
| 步骤2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解， 加入几滴NaHSO3溶液，再加入1～2滴1%淀粉溶液 加入几滴NaHSO3溶液，再加入1～2滴1%淀粉溶液 充分振荡． |
溶液呈蓝色，则溶液中存在IO3-，碘元素的存在形式是IO3-． |
紫
紫
色．（3）向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，可以回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
．（4）该学习小组对该碘盐进行了定量分析：称取40.0g碘盐配成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的碘化钾溶液，并加入1～2滴淀粉溶液，混合均匀后，逐滴加入物质的量浓度为0.001mol?L-1 Na2S2O3溶液15.00mL，恰好完全反应．
①滴定时Na2S2O3 溶液应放置于
碱式
碱式
滴定管中（填“酸式”或“碱式”）．②反应恰好完全依据的现象是
溶液由蓝色恰好变为无色
溶液由蓝色恰好变为无色
．③该40.0g碘盐的含碘量为
1.0×10-5
1.0×10-5
mol．我国规定加碘食盐中碘的含量应在20～50mg/kg，该碘盐能
能
（填“能”或“不能”）达标．
硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，照相业中用作定影剂．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成．
（1）现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HNO3、1mol?L-1 HCl、1mol?L-1 NaOH、0.1mol?L-1 Ba（NO3）2、
0.1mol?L-1 BaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、蒸馏水．
（2）已知重铬酸钠有较强的氧化性，一定条件下可将I-氧化为I2，自身还原为Cr3+，写出该反应的离子方程式： ．
依此原理实验室可通过以下方法测定重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）样品的纯度：
称取重铬酸钠样品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判断达到滴定终点的现象是 ．
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸纳的纯度为 （设Na2Cr2O7?2H2O的摩尔质量为298g?mol-1，整个过程中其它杂质不参与反应）．
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（1）现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HNO3、1mol?L-1 HCl、1mol?L-1 NaOH、0.1mol?L-1 Ba（NO3）2、
0.1mol?L-1 BaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、蒸馏水．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量固体于试管A中，加蒸馏水溶解 | / |
| 步骤2：向试管A加入 | |
| 步骤3：取步骤2的少量上层清液于试管B中 |
依此原理实验室可通过以下方法测定重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）样品的纯度：
称取重铬酸钠样品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判断达到滴定终点的现象是
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸纳的纯度为
（2013?保定一模）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂．实验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3）、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠（Na2CrO4），涉及的主要反应是6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，然后将铬酸钠转化为K2Cr2O7．其主要工艺如下：
试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：
（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：
（4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
①判断达到滴定终点的依据是：
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度为：
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试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：
Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑
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Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑
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（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
．（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：
由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解：SiO32-+2H2O
H2SiO3+2OH-（或SiO32-+H2O
HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O
H2SiO3+OH-，AlO2-+H2O
Al（OH）3+OH-），降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全
H2SiO3+2OH-（或SiO32-+H2OHSiO3-+OH-，HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-，AlO2-+H2OAl（OH）3+OH-），降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解：SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-（或SiO32-+H2OHSiO3-+OH-，HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-，AlO2-+H2OAl（OH）3+OH-），降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全
．H2SiO3+2OH-（或SiO32-+H2OHSiO3-+OH-，HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-，AlO2-+H2OAl（OH）3+OH-），降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全（4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：
2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
．Cr2O72-+H2O（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
①判断达到滴定终点的依据是：
当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色
当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色
；②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度为：
94.08%
94.08%
（设K2Cr2O7的摩尔质量为294g?mol-1，整个过程中其它杂质不参与反应）．| 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响．按照如下方案完成实验．下列说法不正确的是 （ ）
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硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2（约45%）、Fe2O3（约40%）、Al2O3（约10%）和MgO（约5%）．某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素．请回答下列问题．（1）写出溶液B的溶质是
（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）．
（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定．
①判断到达滴定终点的现象是
②某同学称取 2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用0.0050mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是