摘要：A.B.C.D.E五种元素原子的核外电子数都比氩原子的少.A和C处于同主族.两者间隔一周期. A和B两原子的核电荷数之差为5. B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子.D的最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应.E的原子序数介于A和D之间.回答下列问题: (1)B的原子结构示意图为 , (2)B与C形成化合物的化学式是 .它的电子式是 .它属于 化合物, (3)B在周期表中的位置是 . (4)写出D的最高价氧化物的水化物与A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 , (5)能说明A和E的金属性强弱的实验事实是 . 姓名 班级 学号 牡一中2009-2010学年下学期期中考试() 高一学年化学科2套卷 答题卡
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A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18．其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的（ ）
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A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18．其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．回答下列问题：
（1）A
（2）D的最高价氧化物对应水化物的化学式为
（3）C与E组成的常见化合物的电子式为
．
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（1）A
H
H
BO
O
（用元素符号表示）（2）D的最高价氧化物对应水化物的化学式为
Al（OH）3
Al（OH）3
．（3）C与E组成的常见化合物的电子式为
A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是
- A.原子电子层数：A＜B
- B.气态氢化物的稳定性：B＜E
- C.简单离子半径：E＜D
- D.最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D