摘要：28．(1) 2 H2O2 2H2O + O2↑ , (2)① 温度 . 浓度 ② 在其它条件相同时.过氧化氢的浓度越大.分解速率越大 ,(2分.其它合理答案也可以) (3) 催化剂接触表面积 .
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通常状况下，过氧化氢是一种无色透明的液体，在实验室和生产中应用广泛．
(1)火箭推进器中分别装有联氨(N2H4)和过氧化氢，它们发生反应的热化学方程式为：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－642.2 kJ·mol－1
又知：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196.4 kJ·mol－1
H2O(l)＝H2O(g) △H＝44 kJ·mol－1
请写出N2H4(l)与O2(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式：________．
(2)H2O2是一种二元弱酸，其第一步电离的电离方程式为________．
(3)过二硫酸铵法是目前最流行的制备H2O2的方法．即电解含H2SO4的(NH4)2SO4溶液制取(NH4)2S2O8，如下图所示，再加热水解即可得H2O2和(NH4)2SO4．
①电解时，阳极的电极方程式________；
②写出生成H2O2的反应的化学方程式：
________．
(4)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能降解有机污染物p－CP．控制p－CP的初始浓度相同，在不同实验条件下进行如下实验，测得p－CP的浓度随时间变化关系如下图所示．
①请根据实验I的曲线，计算降解反应在50～150 s内的反应速率ν(p－CP)＝________mol·L－1·s－1．
②实验I、II表明，温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请分析原因：________．
③实验III得出的结论是：pH＝10时，________．
（2012?长宁区一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的离子结构示意图为
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q
弱于
弱于
W（填“强于”或“弱于”）．（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为
S+2H2SO4（浓）
3SO2+2H2O
| ||
S+2H2SO4（浓）
3SO2+2H2O
．
| ||
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
2H2O2
O2↑+2H2O
| ||
2H2O2
O2↑+2H2O
．
| ||
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
NaNO2
NaNO2
I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子核外电子排布式是
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p3
．（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3（PO4）2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10→P4+10CO
每生成1mol P4时，就有
20
20
mol电子发生转移．II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
（1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是
分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
．（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
2
2
Ce3++1
1
H2O2+6
6
H2O→2
2
Ce（OH）4↓+6H+
6H+
在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
请回答下列问题：
（3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②
加催化剂
加催化剂
；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
．③
温度升高
温度升高
；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
．（4）实验②平衡时B的转化率为
40%
40%
；实验③平衡时C的浓度为0.06mol/L
0.06mol/L
；（5）该反应是
吸热
吸热
热反应，判断其理由是温度升高，平衡向正反应方向移动
温度升高，平衡向正反应方向移动
；（6）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：VB=
0.014mol（L?min）-1
0.014mol（L?min）-1
．通常状况下，过氧化氢是一种无色透明的液体，在实验室和生产中应用广泛．
（1）火箭推进器中分别装有联氨（N2H4）和过氧化氢，它们发生反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ?mol-1
又知：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ?mol-1
请写出N2H4（l）与O2（g）反应生成N2（g）和H2O（l） 的热化学方程式： ．
（2）H2O2是一种二元弱酸，其第一步电离的电离方程式为 ．
（3）过二硫酸铵法是目前最流行的制备H2O2的方法．即电解含 H2SO4的（NH4）2SO4溶液制取（NH4）2S2O8，如图1所示，再加热水解即可得H2O2和（NH4）2SO4．
①电解时，阳极的电极方程式 ；
②写出生成H2O2的反应的化学方程式： ．
（4）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能降解有机污染物p-CP．控制p-CP的初始浓度相同，在不同实验条件下进行如下实验，测得p-CP的浓度随时间变化关系如图2所示．
①请根据实验I的曲线，计算降解反应
在50～150s内的反应速率ν（p-CP）= mol?L-1?s-1．
②实验Ⅰ、Ⅱ表明，温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请分析原因： ．
③实验Ⅲ得出的结论是：pH=10时， ．
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（1）火箭推进器中分别装有联氨（N2H4）和过氧化氢，它们发生反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ?mol-1
又知：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ?mol-1
请写出N2H4（l）与O2（g）反应生成N2（g）和H2O（l） 的热化学方程式：
（2）H2O2是一种二元弱酸，其第一步电离的电离方程式为
（3）过二硫酸铵法是目前最流行的制备H2O2的方法．即电解含 H2SO4的（NH4）2SO4溶液制取（NH4）2S2O8，如图1所示，再加热水解即可得H2O2和（NH4）2SO4．
①电解时，阳极的电极方程式
②写出生成H2O2的反应的化学方程式：
（4）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能降解有机污染物p-CP．控制p-CP的初始浓度相同，在不同实验条件下进行如下实验，测得p-CP的浓度随时间变化关系如图2所示．
| 实验 编号 |
T/K | pH | c/10-3mol?L-1 | |
| H2O2 | Fe2+ | |||
| Ⅰ | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
| Ⅱ | 313 | 3 | 6.0 | 0.30 |
| Ⅲ | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
在50～150s内的反应速率ν（p-CP）=
②实验Ⅰ、Ⅱ表明，温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请分析原因：
③实验Ⅲ得出的结论是：pH=10时，