摘要：28．有A.B.C.D四种元素.A元素的气态氢化物分子式为RH4.其中R的质量分数为75%.该元素核内有6个中子.能与B形成AB2型化合物.B在它的氢化物中含量为88.9%.核内质子数和中子数相等.C.D为同周期元素.D的最高价氧化物水化物为酸性最强的酸.C的氧化物为两性氧化物. (1) A元素的一种无色透明的单质.名称叫 .其晶体类型是 . (2)A和B形成化合物的分子空间构型为 .其晶体类型是 .俗名 . (3)C元素位于周期表中第 周期 族.A.C.D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列 . (4)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH.现象是 .离子方程式 .
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有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C元素的一价阳离子核外有10个电子，D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子．回答下列列问题：
（1）画出D元素的离子结构示意图
；
（2）工业上用电解C和D两元素形成的化合物的水溶液生产D的单质，写出该反应的化学方程式
（3）D单质能和A、B、C三元素形成的化合物反应，该反应的化学方程式是
（4）B、C、D三元素能形成一种化合物，1mol该化合物中有36mol电子，该化合物的水溶液是一种
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（1）画出D元素的离子结构示意图
（2）工业上用电解C和D两元素形成的化合物的水溶液生产D的单质，写出该反应的化学方程式
2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH
| ||
2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH
，电解后的溶液能使酚酞变红的是与电源的
| ||
负
负
极相连接的区域；（3）D单质能和A、B、C三元素形成的化合物反应，该反应的化学方程式是
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
，当有0.1mol的D单质反应时，电子转移0.1NA
0.1NA
个；（4）B、C、D三元素能形成一种化合物，1mol该化合物中有36mol电子，该化合物的水溶液是一种
消毒
消毒
剂，它与A、D两元素形成的化合物的水溶液反应时能产生一种有毒气体，该反应的化学方程式是NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．
（1）写出A B C D元素符：A
（2）写出A的原子结构示意图：
．B的离子结构示意图：
D在周期表的位置：
（3）分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式
（4）写出单质A与氢气反应的化学方程式：
（5）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：
（6）用电子式表示B与D形成的化合物的过程：
，
（7）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
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（1）写出A B C D元素符：A
O
O
，BNa
Na
，CMg
Mg
，DCl
Cl
，（2）写出A的原子结构示意图：
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
，（3）分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式
NaOH、HClO4
NaOH、HClO4
，（4）写出单质A与氢气反应的化学方程式：
2H2+O2
2H2O
| ||
2H2+O2
2H2O
，
| ||
（5）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：
HF＞HCl＞H2S
HF＞HCl＞H2S
，（6）用电子式表示B与D形成的化合物的过程：
（7）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．
（1）分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式
（2）写出单质A与氢气反应的化学方程式：
（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：
（4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
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（1）分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式
NaOH
NaOH
，HClO4
HClO4
．（2）写出单质A与氢气反应的化学方程式：
2H2+O2
2H2O
| ||
2H2+O2
2H2O
．
| ||
（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：
HF＞HCl＞H2S
HF＞HCl＞H2S
．（4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构．回答下列问题：
（1）上述四种元素的名称分别是A
（2）画出A离子、C原子的结构示意图
，
．
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（1）上述四种元素的名称分别是A
铝
铝
B氯
氯
C氧
氧
D钠
钠
；（2）画出A离子、C原子的结构示意图
有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L．D的M层上有7个电子．
（1）A、B、C、D各是什么元素？
A
（2）写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式分别为
（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性
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（1）A、B、C、D各是什么元素？
A
O
O
； BNa
Na
； CMg
Mg
； DCl
Cl
（2）写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式分别为
NaOH、Mg（OH）2、HClO4
NaOH、Mg（OH）2、HClO4
，并比较其酸碱性．酸性：HClO4＞Mg（OH）2＞NaOH
酸性：HClO4＞Mg（OH）2＞NaOH
，碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞HClO4
碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞HClO4
．（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性
HF＞HCl＞H2S
HF＞HCl＞H2S
，理由是非金属性F＞Cl＞S
非金属性F＞Cl＞S
．