摘要：13．下列结论正确的是 ① 微粒半径:S2-> S>Cl-> F ② 氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>H2Te ③ 离子的还原性:S2->Cl->Br-> I- ④ 氧化性:Cl2>S>Se>Te ⑤ 酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥ 非金属性:F>Cl>S>Se A．①②④⑥ B．①③④ C．①③ D．⑤⑥
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T℃，向5.0L恒容密闭容器中充入1.0molSO3气体，发生反应：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6kJ的热量．当温度度不变时，改变某一条件，下列结论正确的是（ ）
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| 条件改变 | 结论 | |
| A | 平衡后向容器中充入1.0molHe | 平衡逆向移动，化学平衡常数减小 |
| B | 起始时向容器中充入1.0molSO2和0.50molO2 | 达到平衡时共放出78.4kJ的热量 |
| C | 起始时向容器中充入2.0molSO3、0.50mol SO2和0.25mol O2 | 反应达到平衡前v（正）＞v（逆） |
| D | 起始时向容器中充入0.025molSO2和0.0125molO2 | 达到平衡时，SO2的转化率为50.0% |
（2013?浙江模拟）固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种．
为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色．
分析以上实验现象，下列结论正确的是（ ）
为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色．
分析以上实验现象，下列结论正确的是（ ）
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己知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
下列结论正确的是（ ）
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
下列结论正确的是（ ）
| A、H2的燃烧热△H=-241.8kJ?mol-1 | B、炭和和水蒸气转化为水煤气为放热反应 | C、将24g 炭完全转化为水煤气，再充分燃烧，整个过程反应热为-787.0kJ?mol-1 | D、1mol H2O（g）完全分解需要吸收241.8kJ热量 |
T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）
| A、在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 | B、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 | C、T℃时，在相同容器中，若由0.4mol/L A、0.4mol/L B和0.2mol/L C反应，达到平衡后，C的浓度也为0.4 mol/L | D、（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动 |