摘要：5．下列气态氢化物.最稳定的是( ) A．SiH4 B．PH3 C．H2S D．HCl
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A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如下右图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它所处族中最小的．请回答下列问题：
（1）写出各元素的符号：A
（2）写出A、X、C最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序（最高价氧化物对应水化物用化学式表示）：
（3）写出A、B、X气态氢化物稳定性由强到弱的顺序（气态氢化物用化学式表示）：
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（1）写出各元素的符号：A
Si
Si
，BN
N
，CS
S
．| B | ||
| A | X | C |
| D |
H2SiO4＜H3PO4＜H2SO4
H2SiO4＜H3PO4＜H2SO4
．（3）写出A、B、X气态氢化物稳定性由强到弱的顺序（气态氢化物用化学式表示）：
SiH4＜PH3＜NH3
SiH4＜PH3＜NH3
．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息① 原子半径大小：A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。
乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。
丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。
（1）丙 （写化学式）写出其分子的的电子式 。
（2）写出A原子最外层电子排布式 。将该元素的单质溶于水，形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序：
（3）B形成的单质晶体可能为 。
A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体
（4）C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是____
A．其气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小
C．其氢化物的沸点按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次增强
D．其阴离子的还原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的顺序依次增强
（5）与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及还有_______ 、___________等（例举两种即可）
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四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息① 原子半径大小：A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。
乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。
丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。
（1）丙 （写化学式）写出其分子的的电子式 。
（2）写出A原子最外层电子排布式 。将该元素的单质溶于水，形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序：
（3）B形成的单质晶体可能为 。
A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体
（4）C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是____
A．其气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小
C．其氢化物的沸点按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次增强
D．其阴离子的还原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的顺序依次增强
（5）与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及还有_______ 、___________等（例举两种即可）
信息① 原子半径大小：A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。
乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。
丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。
（1）丙 （写化学式）写出其分子的的电子式 。
（2）写出A原子最外层电子排布式 。将该元素的单质溶于水，形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序：
（3）B形成的单质晶体可能为 。
A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体
（4）C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是____
A．其气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小
C．其氢化物的沸点按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次增强
D．其阴离子的还原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的顺序依次增强
（5）与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及还有_______ 、___________等（例举两种即可）
ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：（1）各元素的符号：
A：
Si
Si
，B：N
N
，C：S
S
，D：As
As
，X：P
P
．（2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：
H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
．（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：
NH3＞PH3＞SiH4
NH3＞PH3＞SiH4
．ⅡFe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），
（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=
| c2(Fe2+)×c(I2) |
| c2(I-)×c2(Fe3+) |
| c2(Fe2+)×c(I2) |
| c2(I-)×c2(Fe3+) |
[物质的浓度用“c（物质）”表示]．当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡
向右
向右
移动（填“向右”、“向左”、“不”）．（2）上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n（其中K为常数）
| c（I-）（mol/L） | c（Fe3+）（mol/L） | v[mol/（L?s）] | |
| （1） | 0.20 | 0.80 | 0.032K |
| （2） | 0.60 | 0.40 | 0.144K |
| （3） | 0.80 | 0.20 | 0.128K |
①在v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n中，m、n的值为
C
C
．A．m=1、n=1 B．m=1、n=2 C．m=2、n=1 D．m=2、n=2
②I-浓度对反应速率的影响
＞
＞
Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＞”、“＜”或“=”）．