摘要：25．密闭容器中装有2mol NaHCO3和1.2mol Na2O2.加热充分反应后.容器内残留的固体是( ) A．2 molNa2CO3和0.6molNaOH B．1.6 molNa2CO3和1.2molNaOH C．1.2molNa2CO3和2molNaOH D．2molNa2CO3和0.4molNaOH
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在2L的密闭容器中装有0.4mol X和0.2mol Y，在一定条件下发生反应：2X（g）+Y（g）=2Z（g），2s末测得容器中有0.36mol Z．下列有关说法中错误的是（ ）
| A、2 min末X的浓度0.02 mol/L | B、2 s内生成Z的速率为0.09 mol/（L．s） | C、反应一定达到限度 | D、2 s末Y的转化率为90% |
向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出．
（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=
（2）t4～t5阶段改变的条件为
（3）判断图一中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）
①2v正（A）=3v逆（C）
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④A、B、C的浓度都不再发生变化
（4）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：
（5）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为
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（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=
0.02mol/（L?min）
0.02mol/（L?min）
．（2）t4～t5阶段改变的条件为
减小压强
减小压强
，B的起始物质的量为1.0mol
1.0mol
．（3）判断图一中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）
④
④
．①2v正（A）=3v逆（C）
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④A、B、C的浓度都不再发生变化
（4）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：
2A（g）+B（g）
3C（g）△H=+200akJ/mol
3C（g）△H=+200akJ/mol2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol
．3C（g）△H=+200akJ/mol（5）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为
a+
=2.4，b+
=1.2
| 2c |
| 3 |
| c |
| 3 |
a+
=2.4，b+
=1.2
．| 2c |
| 3 |
| c |
| 3 |
2B（g）+C（g）．该反应达到平衡的标志是（ ）